安徽省怀宁中学11-12学年高二化学上学期期末考试试题（实验班）新人教版【会员独享】.doc

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1、安徽省怀宁中学2011-2012学年度第一学期期末考试高二实验班化学试题一．单项选择题（20小题,1-12各2分，13-20各3分，共48分）1.关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=－566kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol下列叙述正确的是（）A．CO的燃烧热为－283kJ/molB．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2gCH4与足量水蒸汽按③

2、反应，则放出热量是43.2kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO2．下列解释实验事实的方程式不准确的是(　　)A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：⇌；ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H2O⇌HCO＋OH－3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-

3、、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+4．已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－

4、1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)D．该温度高于25℃5．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是(　　)11用心爱心专心A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应6.国家环境保护总局网公布了”141种高污

5、染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是()A.已知常温下0.1NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10%B.已知25℃时溶液显碱性,则25℃时的电离常数KK(HCN)C.溶液中,ccccD.欲使0.1溶液中更接近2,可加入适量KOH固体7．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.

6、5mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA8．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈8169．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　②铁在潮湿的空气

7、中容易生锈　③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　④常温下，将1mLpH＝3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH<5　⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)　⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥11用心爱心专心10.有如下3个实验：实验1将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀实验2将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈实验3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首

8、先析出单质Z依据上述实验现象，下列推测正确的是（）A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>WB．实验1中，Y作正极C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极11.下列说法正确的是A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/