2013年高中化学《化学反应原理》第3章章末综合检测三 鲁科版选修4.doc

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1、2013年鲁科化学选修《化学反应原理》：第3章章末综合检测三Word版含答案一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2011年莱芜高二检测)下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)A．HNO3　　　　　　　B．NH4NO3C．Na2SD．HClO解析：选A。B中NH、C中S2－均发生水解，得到NH3·H2O和H2S分子，D中HClO为弱电解质，也存在分子。2．常温下，水溶液中的H＋和OH－的浓度关系可形象地用图示跷跷板表示。下列有关说法中，不正确的是(　　)A．图示跷跷板反映了常温下溶液中的[H＋]和[OH－]的乘积为定值B．图示跷跷板处

2、于水平位置时表示溶液呈中性C．向图示溶液中加入苏打会使跷跷板左端下降，右端上升D．图示两边数据不变，可用降低支点的跷跷板表示温度比常温高的溶液解析：选D。温度越高，KW越大，应该升高跷跷板的支点。3．常温时，将下列各组中两种溶液等体积混合后所得溶液的pH不可能等于7的情况共有(　　)①pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液　②pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液　③pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水　④pH＝2的硫酸溶液和pH＝12的NaOH溶液A．1种B．2种C．3种D．4种解析：选B。①得NaCl溶液pH＝7；②醋酸溶液过量，溶液显酸性pH<7；③氨水过量显碱性p

3、H>7；④得Na2SO4溶液pH＝7。所以pH不可能等于7的是②、③共2种。4．下列叙述正确的是(　　)A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：选C。水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但[H＋]＝[OH－]，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的p

4、H之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。5．(2010年高考天津卷)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)解析：选B。25℃时，pH<7还有可能为酸式盐，如NaHSO4，故A错；-7-＝100，故B正确；同浓度的CaCl2和NaCl溶液中CaCl2溶液中的c(Cl

5、－)大，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度较小，C错；CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH＝5.6，则溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因此c(Na＋)

6、H溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3解析：选D。A不正确，因为NaHCO3加热要分解。B、C两项也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；D正确。7．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是(　　)A．pH>7，且[OH－]>[Na＋]>[H＋]>[CH3COO－]B．pH>7，且[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－

7、]C．pH<7，且[CH3COO－]>[H＋]>[Na＋]>[OH－]D．pH＝7，且[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]＝[OH－]解析：选D。将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，根据电荷守恒规律，溶液中不会出现[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]＝[OH－]的情况，因为此时正负电荷不相等。8．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO