2013高考化学一轮同步练习 第3章 第1节 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 新人教版必修1.doc

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1、2013高考化学一轮同步练习第3章第1节第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应新人教版必修1(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2010·莆田高一检测)除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液解析：H2SO4、HCl可同时溶解Mg、Al；氨水与Al、Mg都不反应；而NaOH溶液只溶解Al，不溶解Mg.答案：D2．(2011·芜湖市高一模块考试)等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是(　　)A．将钠放入足量水中B．将钠放入足量稀硫酸中C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．将钠放入足

2、量稀盐酸中解析：等质量的钠与溶液反应时产生氢气的量相同，但C项中铝箔能够与生成的NaOH反应生成氢气，故C正确．答案：C3．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为(　　)A．无法确定B．1.12LC．大于1.12LD．小于1.12L解析：首先发生的反应是：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,0.1molNa产生标准状况下的H21.12L，后发生的反应是：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，此反应又能产生部分H2.答案：C4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电

3、子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为(　　)A.molB．1molC．2molD.mol7用心爱心专心解析：铝在参加反应时1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移需Al的物质的量为mol.答案：D5．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是(　　)A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1解析：0.3molNa、Mg、Al对100mL1mol·L－1的盐酸都过量，产生的H2应该由盐酸决定，盐酸的量相等时Mg、Al产生的H2为，但钠与水还可以反应，故0.3molNa全部反应后产生的H2应为

4、0.15mol，所以三者产生的气体体积比应为0.15∶∶＝3∶1∶1.答案：C6．(2010·东营模拟)将4.6gNa和2.7gAl同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL.下列说法中正确的是(　　)A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等C．所得溶液中Na＋和Al3＋的物质的量之比为2∶1D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1解析：Na与Al两种金属加入到足量水中，首先发生Na与水的反应，然后发生了Al与生成的NaOH的反应．根据反应的化学方程式可得：2Na　＋　2H2O===2NaO

5、H＋H2↑46g36g2mol1mol4．6g3.6g0.2mol0.1mol金属铝与生成的NaOH反应时，NaOH过量，故按照Al的量进行计算：2Al　＋　2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑54g2mol36g2mol3mol2.7g0.1mol1.8g0.1mol0.15mol反应共生成了(0.1＋0.15)molH2，在标准状况下的体积为5.6L，A错误；参加反应的水的质量为(3.6＋1.8)g＝5.4g，与加入铝的质量不相等，B错误；Al与NaOH反应并没有生成Al3＋，C错误；所得溶液的溶质为0.1molNaOH与0.1molNaAlO2，阴阳离子

6、的物质的量之比为1∶1，D正确．答案：D7用心爱心专心7．(2010·无锡模拟)下图是研究某反应产物的示意图，锥形瓶中盛装的是某种固体或溶液，小烧杯中盛有少量某种固体，分液漏斗内盛有过量的某种液体，U形管内装有有色液体，装置气密性良好．若锥形瓶内是Na2CO3溶液，分液漏斗内的液体是盐酸或NaOH溶液，向烧杯内滴加盐酸或NaOH溶液时，发现U形管内液体右移(不考虑反应过程中的热量变化)，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是(　　)A．过氧化钠　　　　　　　B．碳酸氢钠C．铝D．铁解析：烧杯内的物质是铝，向烧杯内迅速滴加盐酸或NaOH溶液时，均产生H2，但由于H2不溶于水

7、，所以造成锥形瓶内压强增大，U形管内液体右移，最后液面左边低于右边．答案：C8．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为(　　)A．14.3%B．12.5%C．87.5%D．无法计算解析：由加入氢氧化钠时只与铝反应，剩余固体为铁，再与硫酸铜反应而得到的固体是铜，即得到的铜的质量与原混合物的质量相等，即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量，所以设铁质量为56g时，则生成的铜质量为6