安徽省六安市第五中学2012届高考理综模拟考试（化学部分）新人教版【会员独享】.doc

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1、六安市第五中学2011—2012学年高考模拟考试理科综合化学部分相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ag108K39Fe56Mn55Cu64一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题6分，共42分）7、下列有关化学用语表示正确的是（）　A．水分子的球棍模型：　B．S2-的结构示意图：　C．质子数为53，中子数为78的碘原子：　ID．N2的电子式：8、下列实验设计和结论相符的是（）A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液B.现在媒体谈论的PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5

2、um的颗粒物。直径为2.5um的颗粒物分散到空气中能形成胶体。C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH9、右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是（）A.X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C.X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高D.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素10、Li-Al／FeS电池是

3、一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法正确的是（）A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1价B．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe—2e—=2Li++FeSC．放电时，负极的电极反应式：Al—3e—=Al3+D．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe11、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－16用心爱心专心氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H＋)

4、=1.0×10－14mol/LB.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热12、中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示:下列叙述正确的是（）A.该化合物属于苯的同系物B.1molM最多能与2mol发生反应C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为D.1molM与足量反应能生成2mol13、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A.在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池的负极的电极反应式为：B.在500°C、30Mpa条件下，将0

5、.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：C.乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：D.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：26、（12分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。6用心爱心专心（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I—被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。（2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填

6、序号）。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸（3）工业废水中的NO2—可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：+上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。（4）若改用电解法将废水中NO2—转换为N2除去，N2将在_____（填电极名称）生成。（5）若工业废水中的NO2—的浓度约为1.0×10－4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明）。（已知KSP(AgNO2

7、)=2×10-8mol2·Lˉ2）27、（18分）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。（1）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O→Ce(OH)4↓＋_______（3）在