2013年高考化学二轮 第一阶段 专题二第2讲化学反应与能量变化课时检测.doc

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1、2013年高考化学二轮课时检测：第一阶段专题二第2讲化学反应与能量变化一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2012·江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能解析：选C。A项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，A错误；B项，催化剂不能改变反应的焓变，B错误；C项，由图像可以看出，催化剂能降低该反

2、应的活化能，C正确；D项，由图像可以看出E1＞E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错误。2．(2012·上海高考)工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4kJ/mol下列判断正确的是(　　)A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋131.4kJ/molC．水煤气反应中，生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量解析：选C。工业生产水煤气的反应为吸热反应，则反应物的总

3、能量小于生成物的总能量，A项错误；正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，B项错误；从热化学方程式可知，生成1molH2(g)和1molCO(g)需吸收131.4kJ热量，D项错误。3．(2012·西安二检)如图所示，下列说法不正确的是(　　)-7-A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－QkJ/molB．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1kJ/molC．Q与Q1的关系：Q＞Q1D．ΔH2＞ΔH1解析：选C。由图象数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为A2

4、(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－QkJ/mol。反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1kJ/mol，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。注意比较ΔH的大小时，要注意比较其正负号。4．(2012·宿迁模拟)胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890

5、.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1解析：选B。热化学反应方程式中各物质前面的化学计量数表示物质的量，A选项错误；物质的状态不同反应的热效应不同，C选项错误；

6、放热反应ΔH用“－”表示，吸热反应ΔH-7-用“＋”表示，D选项错误。5．“节能减排”是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：①H2O(l)===2H＋(aq)＋O2(g)＋2e－ΔH＝＋284kJ/mol②CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)===2C(s)＋H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝＋396kJ/mol③12C(s)＋12e－＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)　ΔH＝－1200kJ/mol下面关于绿色植物利用水和

7、二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是(　　)A．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖、s)＋6O2(g)ΔH＝－1880kJ/molB．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖、s)＋6O2(g)ΔH＝＋2880kJ/molC．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖、s)＋6O2(g)ΔH＝＋2560kJ/molD．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖、s)＋6O2(g)ΔH＝－1720kJ/mol解析：选B。根据盖斯定律由题给热化学方程式按(①＋②

8、)×6＋③运算即可得到绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式，则ΔH＝(＋284kJ/mol＋396kJ/mol)×6＋(－120