2014-2015学年度崇仁二中8月月考化学试卷.doc

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1、2014-2015学年度崇仁二中8月月考化学试卷第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列属于吸热反应的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．C+H2OCO+H2C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Mg+CO22MgO+C2．某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应(　　)A．是吸热反应B．是放热反应C．不一定遵循质量守恒定律D．不需要加热就一定能发生3．反应H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25℃、101kPa下进行,已知生成2molHBr放出热量为72kJ,蒸发1mol

2、Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJH2(g)Br2(g)HBr(g)436a369则表中a为A．404B．260C．230D．2004．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HC

3、l(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2。则△H1＞△H25．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ/mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)

4、的反应热ΔH为A．+488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．+244.15kJ/mol6．一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦KNO3溶液⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是（）A．①③④B．②④⑧C．①③⑤D．①⑤⑦7．已知有反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项XYA温度容器内混合气体的密度B

5、I2的物质的量H2的转化率CH2的浓度平衡常数KD加入Ar的物质的量逆反应速率8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3-B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–C．在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO试卷第5页，总6页9．T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变

6、化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0．1mol/(L·min)C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动10．在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。若试判断对图2

7、的说法中正确的是A．P3＞P4，y轴表示C的体积分数B．P3＜P4，y轴表示B的质量分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量11．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl‾)+c(OH‾)C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol•L‾1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CO32‾)>c(OH‾)>c

8、(HCO3‾)>c(H+)D．pH=8的0．1mol·L-lCH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-8mol•L‾112．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问