必修一专题四第一单元(复习)

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1、必修一专题四第一单元复习含硫化合物的性质和应用宁波滨海学校高一备课组知识点一：1、二氧化硫的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解度）无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，1体积水能溶解40体积的二氧化硫气体。记住：M=22.4ρ(在标准状况下)2、二氧化硫的化学性质（写出下面化学反应方程式）化学性质a.与H2O反应b.与碱性氧化物反应c.与碱反应d.与氧化剂反应e.与还原剂反应f.使品红溶液褪色SO2+H2O==H2SO3SO2+Na2O==Na2SO3SO2+NaOH==Na2SO3+H2OSO2+H2O2==Na2SO4SO2+2H2

2、S==3S↓+2H2O化合反应3、硫酸型酸雨形成的两种途径（写出方程式）a.二氧化硫三氧化硫硫酸b.二氧化硫亚硫酸硫酸4、酸雨的危害：教材p89最后一段，（水体、土壤、农作物、建筑物等）5、防治酸雨的措施：首先要从削除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源。其次要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理。6、氯气、二氧化硫、活性炭的漂白原理氯气漂白原理：干燥的氯气没有漂白性，当氯气遇到水后，与水反应生成次氯酸，次氯酸因具有很强的氧化性，可以起杀菌消毒，把有机色素氧化成无色物质，起漂白的作用。二氧化硫漂白原理：二氧化硫与有机色素化合生

3、成无色物质，起到漂白的作用。但经过加热后，这种无色物质又可分解为有机色素。但当二氧化硫与等物质的量的氯气混合后，就失去了漂白作用，请你用化学方程式表示其原因。活性碳漂白原理：活性碳可以吸附有机色素，起漂白作用，是一个物理变化。漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有色物质加合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定过程及效果可逆不彻底不可逆彻底常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭胶体、硅藻土6、CO2和SO2的鉴别利用二者的气味不同可鉴别，CO2为无味气体，SO2有刺激性气味。⑴利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸

4、钾溶液或溴水是否褪色来鉴别⑵利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液来鉴别物理方法：化学方法：习题训练：例1：SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入生石灰后再使用A、①②⑤B、①③⑤C、①③④D、③④⑤A例2、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）

5、①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A、①②B、①③C、②③D、②④C例3、将0.8molSO2通入1L1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中和的物质的量之比为（）A、1:3B、3:1C、2:1D、1:2A例4：某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。C中加入的试剂是，作用是。D中加入的试剂是，作用是。品红溶液检验是否有SO2存在酸性KMnO4溶液或溴水除去混合气体中的SO2气体品红溶液检验S

6、O2是否除尽澄清石灰水检验是否有CO2存在知识点二：三步骤三原料三设备三反应原理造气接触氧化SO3吸收1、硫酸的工作制法S或FeS2沸腾炉4FeS2+11O2==8SO2+2Fe2O3△SO2接触室2SO2+O2==2SO3SO3吸收塔SO3+H2O==H2SO42、浓硫酸的化学性质1.酸的通性2.脱水性：蔗糖、纸等3.吸水性：干燥气体，如O2、N2、H2、CO、SO2，但不能干燥碱性气体如NH3和还原性气体如H2S、HI等4.强氧化性a.指示剂b.活泼金属c.金属氧化物d.碱e.部分盐Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OC+

7、2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O1、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32-、S2-、K+B．SO42-、Cl-、OH-、Ba2+C．Na+、K+、S2-、SO42-D．Cu2+、Cl-、S2-、K+2、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→H2B．H2SO4→SO2C．S→SO2D．SO32-→SO23、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90m

8、ol4、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存CCAB5．在下列用途或反应中，硫