氧化还原第5课时.doc

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1、陇县中学高效课堂化学导学案编号：gy1-008第三节氧化还原反应第5课时氧化还原反应的基本规律及应用编写：陇县中学高一化学备课组主备：徐红香备课组长：徐红香日期：2014/10/26班级：姓名：小组教师评价【学习目标】1、进一步熟悉氧化还原反应规律2、能熟练应用氧化还原反应规律解决相关问题【教学重点】氧化还原反应规律及应用【教学难点】规律的应用【教学过程】[思考与交流]1）、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化

2、合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。2）、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是。A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。3）、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为。4）、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是。[归纳与整理]：氧化还

3、原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）作用：有关氧化还原反应的计算配平氧化还原反应方程式[思考与交流]在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实例是；只能作氧化剂的是，反应实例是。[归纳与整理]2、表现性质规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。作用：判断物质的氧化性、还原性2金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性[思考与交流]5）、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程

4、式，并比较：还原性：>;氧化性：>[归纳与整理]3、由强到弱规律：较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。[思考与交流]6）、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为，后发生反应为。[归纳与整理]7）、反应先后规律当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行

5、”。作用：判断氧化还原反应的先后顺序[思考与交流]在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性[归纳与整理]8）、正易逆难规律越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。2