元素周期律 碱土金属元素性质总结2.doc

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1、高中化学补充资料元素周期律·碱土金属元素性质总结化学必修2第1章第1节元素周期律碱土金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IIA族（第2纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为铍(Be)-4，镁(Mg)-12，钙(Ca)-20，锶(Sr)-38，钡(Ba)-56，镭(Ra)-88。2碱土金属的氢氧化物都是苛性较强的碱（除铍外），多存在于难用化学方法分解的化合物中，所以把它们被称为为碱土金属。3.碱土金属在自然界均有存在且都以化合物的形式存在，前五种含量相对较多，镭为放射性元素，由居里夫妇在沥青矿中发现。由于它们的性质很活泼，一般的只能用电解方法制取。II.物理性质I

2、I.1物理性质通性（相似性）1.碱土金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铍为灰色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温下均为固态。2.碱金属熔沸点均较低（但大于碱金属）。硬度略大于碱金属，莫氏硬度均小于5，质软（可用小刀切割，新切出的断面有银白色光泽，空气中迅速变暗）。.导电、导热性、延展性都较好。3.碱金属单质的密度小（但大于碱金属），是轻金属。II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光泽逐渐增强。2.熔沸点逐渐降低。3.密度逐渐增大。硬度逐渐减小。4.碱土金属元素晶体结构随着原子序数的增大呈现出六方密堆积→面心立

3、方堆积→体心立方堆积的结构变化II.3.物理性质特性1.铍呈现灰色，属于轻稀有金属。2.铍和镁没有焰色反应。3.碱土金属熔沸点存在不规律性II-4.卤族元素物理性质一览表铍(Be)-4镁(Mg)-12钙(Ca)-20锶(Sr)-38钡(Ba)-56镭(Ra)-88常温下色态灰色固体银白色固体银白色固体银白色固体银白色固体银白色固体物态变化易液化易液化易液化易液化易液化易液化密度1.8481.7381.5502.6303.5105.000————→密度的递变，密度逐渐变大————→→反常变化→————→密度的递变，密度逐渐变大————→熔点1278650.0839769729700熔点的递变

4、存在不规律性：总体上熔点逐渐减小沸点246910901484138218971737沸点递变存在不规律性钙密度不规律变化原因：与钾密度不规律变化原因相同碱土金属熔点不规律变化的原因：影响熔点的因素有：1.价电子2.原子半径3.金属晶格结构对碱土金属来讲，晶格结构不很规律，Be,Mg为六方晶格（配位数为12），CaSr为面心立方晶格(配位数12），Ba体心立方晶格（配位数8），因此变化存在不规律性II.5焰色反应1.碱土金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色（除铍、镁），这可以用来鉴定碱土金属离子的存在。钙、锶、钡可用焰色反应鉴别。2.电子跃迁可以解释焰色反应，一些碱

5、土金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。3.除了鉴定外，焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。类别钙锶钡镭颜色砖红洋红黄绿绯红6高中化学补充资料元素周期律·碱土金属元素性质总结化学必修2第1章第1节III.化学性质III-1.原子化学性质III-1.1.原子化学性质通性1.最外层均有2个电子2.单质均为单原子分子，化学性质活泼。3.在化学反应中易失2个电子形成离子。4.与典型的非金属形成离子化合物（除铍外）。III-1.2.原子化学性质递变性1.原子半径逐渐增大，相对原子质量逐渐增大。原子核对外层电子的引力逐渐减弱。2.电子层逐渐增多，原子序数（核电荷数、质子数、核外电子数）

6、逐渐增大。3.金属性性随周期数递增而增强。III-1.3原子化学性质特性1.铍的原子化学特性：(1)原子半径和离子半径特别小(不仅小于同族的其它元素，还小于碱金属元素)(2)电负性又相对较高(不仅高于碱金属元素，也高于同族其它各元素)结论：铍形成共价键的倾向比较显著，不像同族其它元素主要形成离子型化合物。铍常表现出不同于同族其它元素的反常性质。铍由于原子化学特性所形成的反常性质归结于下：(1)铍由于表面易形成致密的保护膜而不与水作用，而同族其它金属镁、钙、锶、钡均易与水反应。(2)氢氧化铍是两性的，而同族其它元素的氢氧化物均是中强碱或强碱性的。(3)铍盐强烈地水解生成四面体型的离子[Be(

7、H₂O)₂]，Be-O键很强，这就削弱了O-H键，因此水合铍离子有失去质子的倾向：因此铍盐在纯水中是酸性的。而同族其它元素(镁除外)的盐均没有水解作用。2.镭的所有同位素均具有放射性。III-1.4卤素原子化学性质一览表铍(Be)-4镁(Mg)-12钙(Ca)-20锶(Sr)-38钡(Ba)-56镭(Ra)-88电子排布1s22s21s22s22p63s21s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s