高二化学常见晶胞.doc

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1、晶体与非晶体【高考热点】1．晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。2．同种和不同种晶体类型性质的比较。3．晶体结构分析及晶胞中微粒数目的计算方法。4．晶体类型与微粒间作用力的关系。晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列，有规则的几何外形结构微粒无序排列，无规则的几何外形熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性两者区别方法间接方法看是否有固定的熔沸点科学方法对固体进行_X－射线衍射_实验区别晶体与非晶体可用：X－射线衍射晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。任何间隙(2)特征取向平行①无隙：相邻晶胞之间没有_________。②并置：所有晶胞都是_____

2、___排列的，_________相同。kJ·mol－1离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________。大(2)影响因素小①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越______。②离子的半径：离子的半径越______，晶格能越大。大高稳定(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越_____，且熔点越___，硬度越___。晶体基本类型和性质的比较1、晶体类型的方法①依据作用力判断离子键→离子晶体；共价键（原子间）→原子晶体；分子间作用力→分子晶体；金属键→金属晶体；②依据物质的组成判断③依

3、据晶体的熔点判断。一般地，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体熔沸点有高有低。常温下呈气态或者液态的，一般为分子晶体。④依据导电性判断。离子晶体水溶液及熔融状态可以导电；原子晶体一般一般不导电，晶体硅为半导体石墨能导电；分子晶体为非导体，有些分子晶体中的电解质溶于水可以导电；金属晶体是电的良导体。⑤依据硬度和机械性能判断。离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆；2、晶体熔沸点高低的判断（1）不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）根据常温下物质的状态来判断：固态＞液态＞气态（3）同种晶体类型的物质：晶体微粒

4、间作用力越大，熔沸点越高①离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小、离子电荷数越多熔沸点越高。例如：熔沸点MgCl2>NaCl>KCl②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大，熔沸点越高例如：熔沸点金刚石>SiC>晶体硅③分子晶体：一般，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。如：熔沸点CBr4>CCl4>CF4特殊，存在分子间氢键，熔沸点升高；④金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaNa>K>Rb>Cs。【经典例题】1、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数

5、据，判断下列有关说法中错误的是(　　)晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/ ℃810776190－682300沸点/ ℃14651418180572500A.SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比KCl的小2、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是()A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能3、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)。A．金刚石>晶体

6、硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>Br2D．金刚石>生铁>纯铁>钠4、按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（ ） A. 由分子间作用力结合而成，熔点很低 B. 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C. 由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 5、下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　)A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．SO32—的中心原子为sp2杂化C．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力D．ClO3—的空间构型为三角锥形

7、6、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O7、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确是（   ） A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成8、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是9、-60.7oC。引起这种差异的主要原因是（）A.德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量10.下列两种分子间可

8、以形成氢键的是（）A.HF和H2OB.HCl和PH3C.HCl和CH4D.H2S