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1、化学知识点归纳2(理论部分)二、理论部分☆盐类水解的应用规律：盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。那么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如na2s溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:c(na+)>c(s2-)>c(oh-)>c(hs-)>c(h+)或:c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(o
2、h-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制fecl3,sncl4,na2sio3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解al2s3,mgs,mg3n2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如mg,al,zn等活泼金属与nh4cl,cuso4,alcl3等溶液反应.3mg+2alcl3+6h2o=3mgcl2+2al(oh)3↓+3h2↑6.判断中和滴定终
3、点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当ph=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如ch3cooh与naoh刚好反应时ph>7,若二者反应后溶液ph=7,则ch3cooh过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的ph值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.fecl3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3hcl8.分析盐与盐反应时要考虑水解。两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能
4、否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩na2co3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩fecl3型的盐溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3的混合物,灼烧得fe2o3。(4)加热蒸干(nh4)2co3或nh4hco3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干ca(hco3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热mg(hco3)2、mgco3溶液最后得到m
5、g(oh)2固体.10.其它方面(1)净水剂的选择:如al3+,fecl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可洗涤油污。(5)磨口试剂瓶不能盛放na2sio3,na2co3等试剂.凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。焰色反应全集：1.钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）
6、的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有
7、钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。2.钾离子：⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿
8、内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火
