北京市丰台区2020届高三化学下学期综合练习（二模）试题（二）.doc

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1、北京市丰台区2020届高三化学下学期综合练习（二模）试题（二）本试卷满分共100分。考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是ABCD2．关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确的是A．都是非还原糖B．都符合分子式(C6H10O5)nC．互为同分异构体D．都是天然高分子化合物3．化学与生活密切相关

2、。下列说法不正确的是A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火D．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀4．利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是A．原子半径：Be＞BB．Be能与冷水剧烈反应C．相同条件下，与酸反应，Li比Be容易D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)25．下列解释事实的化学用语正确的是－3A．用食醋清洗水垢：CO2-3＋2CH3COOH2

3、CH3COO－＋H2O＋CO2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO＋OH－CaCO3↓＋H2O10C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+2H2OH2CO3＋2OH－催化剂△D．Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O26．黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质B．0.1mol·L－1Fe

4、SO4溶液中Fe2＋离子的浓度为0.1mol·L－1C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物D．当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4LHH2SCH3OHHHSHHHSCH3OHHHSCH3OOHHSHCH2CH3SH＋H2O①②③④⑤催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂7．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

5、D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应8．氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：第一步：2NH3(l)+CO2(g)NH2COONH4(l)△H1＝﹣100.5kJ·mol-1第二步：NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H2＝﹢27.6kJ·mol-1下列说法中不正确的是A．第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大B．1molH2O和1molNH3中含有的质子数相等C．通入过量的CO2可提高NH3的转化率D．合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g)CO(N

6、H2)2(s)＋H2O(l)△H＝﹣72.9kJ·mol-19．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是ABCD10实验向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液将密闭的NO2瓶放入冷水中将SO2通入含有淀粉的碘水中向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液现象溶液变为红色红棕色变浅蓝色褪去白色沉淀变为红褐色10．下列实验操作或装置能达到目的的是乙醇、乙酸浓硫酸饱和Na2CO3溶液含I2的苯溶液NaOH溶液NO2酸性高锰酸钾溶液液A．实验室制取乙酸乙酯B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C．检验CH3CH2Br消

7、去反应的产物乙烯D．收集NO2气体11．已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol−1。在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCOA．放热反应，一定能自发进行B．该温度下，反应的平衡常数为5C．达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙D．达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙12．石油专用管发生CO2腐蚀的主要电化学反应

8、过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCO3。下列说法中不正确的是A．金属溶解发生在负极，析氢发生在正极B．生成腐蚀产物的反应可能有：Fe2++HCO3－＋e－FeCO3+H＋C．腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO2＋H2O＋FeFeCO3＋H2D．温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率δ13．用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系