高三化学科11月月考试题.doc

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1、高三化学科11月月考试题6.把元素R的气态氢化物HnR在高温下分解为固态物质和H2，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为17∶1，则下列叙述正确的是A．R的离子各电子层电子数分别为2、8、8B．R的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸弱C．R的最高价氧化物中含氧50%D．R的含钠化合物（NanR）不能与氯水发生置换反应7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一

2、主族8、下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A.铷燃烧的产物只有氧化铷B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱9、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2　　　　　B．CO　　　　　C．C6H12O6　　　　　D．C12H22O1110、下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

3、，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12、下列有关叙述中正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．C和Si同主族，所以CO2和SiO2都是由极性键构成的非极性分子C．S8和SiO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D．若IIA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m+11水13．下列气体的制备可采用右图装置的是A．铜与

4、浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl26.（17分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素名称:X、Y、Z、W。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）。E分子的空间构型为，电子式为。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污

5、染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为。（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量热NaOH溶液反应的离子方程式。（5）将8g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lLlmol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是。27．（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解

6、，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明_____________________。⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________，如果将试剂瓶

7、中的NaOH溶液换成饱和NaHCO3溶液，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。28、（16分）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码