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时间:2020-06-12
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1、高三化学科11月月考试题6.把元素R的气态氢化物HnR在高温下分解为固态物质和H2,若在同温同压下,气体产物的体积与原气体体积相等,并且分解前后两种气体质量之比为17∶1,则下列叙述正确的是A.R的离子各电子层电子数分别为2、8、8B.R的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸弱C.R的最高价氧化物中含氧50%D.R的含钠化合物(NanR)不能与氯水发生置换反应7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,下列说法正确的是A.XY3晶体一定是离子晶体B.若Y的原子序数为n,X的原子序数一定是n±4C.X和Y可属于同一周期,也可属于两个不同周期D.X和Y一定不属于同一
2、主族8、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是A.铷燃烧的产物只有氧化铷B.硝酸铷是离子化合物,易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱9、取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O1110、下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊
3、,一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+12、下列有关叙述中正确的是A.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定B.C和Si同主族,所以CO2和SiO2都是由极性键构成的非极性分子C.S8和SiO2都是共价化合物,NH4Cl和CaC2都是离子化合物D.若IIA族某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m+11水13.下列气体的制备可采用右图装置的是A.铜与
4、浓硝酸反应制NO2B.铜与稀硝酸反应制NOC.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl26.(17分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答:(1)写出下列元素的元素名称:X、Y、Z、W。(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(请注明反应条件)。E分子的空间构型为,电子式为。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的,以减少对大气的污
5、染。(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子反应方程式为。(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量热NaOH溶液反应的离子方程式。(5)将8g单质Y在足量W单质中燃烧,所得气体通入lLlmol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是。27.(15分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解
6、,得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸,直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg请填空和回答问题:⑴在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向右偏转,说明_____________________。⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果_________________,如果将试剂瓶
7、中的NaOH溶液换成饱和NaHCO3溶液,测试的结果(填偏高、偏低或不变)。⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。28、(16分)已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:粒子代码
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