选修三第2节创新演练大冲关.doc

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1、一、选择题1．(2009·上海高考)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(　　)A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O解析：题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少．答案：B2．下列化合物含有氢键，且氢键键能最大的是(　　)A．甲醇B．NH3C．冰D．(HF)n解析：氢键可表示为：X—H…Y(X、Y可相同或不同，一般为N、O、F)，当X、Y原子半径越小，电负性越大时，在分子间H与Y产生的静电吸引作用越强，形成的氢键越牢固．观察A、B、C、D四个选项：甲醇中有O—H…O氢键(

2、键能为25.9kJ·mol－1)；NH3中存在N—H…N氢键(键能为5.4kJ·mol－1)，冰中存在O—H…O氢键(键能为18.8kJ·mol－1)；(HF)n中存在F—H…F氢键(键能为28.1kJ·mol－1)．所以氢键键能最大的是F—H…F键．答案：D3．(2009·上海高考)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　)表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元

3、素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物解析：A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电．答案：B4．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)A．分子中所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在ABn分子中，A元素为最高正价D．在ABn型分子中，A原子最外层电

4、子都已成键解析：结合所给出的例子进行分析，可知当A元素最外层电子均已成键时，分子无极性，此时A的化合价也一般是最高正价．所以C、D选项正确．答案：CD5．下列有关共价键的叙述中，不正确的是(　　)A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．某原子跟其他原子形成共价键时，其成键数一定等于该原子的价电子数C．水分子内氧原子结合的电子数已达到饱和，故不能再结合其他氢原子D．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物解析：稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错；非金属元素的原子形成共价键的数目取决于原子最外层的未成对电子数，一般最外层有几个未成对电子，就形成几个共价键，但并不绝对，如CO，B错

5、；一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子成键，因此，一个原子有几个未成对电子，就会成几个共价键，这是共价键的饱和性，C正确；非金属元素间也可能形成离子化合物，如NH4Cl等铵盐，D正确．答案：AB6．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是(　　)①H2　②HCl　③NH3　④H2O2　⑤CO2　⑥CCl4　⑦C2H4A．③④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．⑤⑥⑦D．④⑦解析：判断键的极性，关键是看成键的两个原子是同种元素，还是不同元素．不同元素原子的电负性不同，形成的共价键为极性键；同种元素原子间形成的共价键为非极性键．故H2中共价键为非极性键，

6、HCl、NH3、CO2、CCl4中的共价键全部是极性键，H2O2中有极性键H—O和非极性键O—O，C2H4中有极性键C—H和非极性键C===C.答案：D7．下列说法错误的是(　　)A．苯是由极性键和非极性键构成的非极性分子B．甘氨酸分子中存在手性碳原子C．配合物硫酸四氨合铜中Cu原子提供空轨道，NH3提供孤对电子形成配位键D．金属键没有方向性和饱和性解析：苯分子中C—H是极性键，C—C是非极性键，A项正确，甘氨酸的结构简式为H2N—CH2—COOH，它没有手性碳原子，B项错，C、D明显正确．答案：B8．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤

7、C2H4　⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥解析：各物质的结构式可表示为：H—Cl、H—O—H、N≡N、H—O—O—H、CHHCHH、CHCH，有双键和叁键的均有π键．答案：D9．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据：　　　O—O键数据　　　OOO2O键长/10－12m149128121112键能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的