【优化指导】2014高考化学总复习 第2章 第3节 氧化还原反应课件 新人教版必修1.ppt

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1、第二章　化学物质及其变化第三节　氧化还原反应必修部分考纲展示核心要点1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。1.由两条线掌握氧化还原的基本概念：“升、失、氧”与“降、得、还”。2.理解得失电子守恒规律：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化3.理解氧化剂、还原剂强弱判断。一、氧化还原反应1.(1)有单质参加或有单质生成的化学反应是否一定为氧化还原反应？(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，对吗？(3)某物质中的元素得电子越多，则其氧化性越强吗？[提示](1)

2、不一定，如3O2===2O3(同素异形体间的转化)(2)可能为同一元素间的氧化还原(3)氧化性强弱取决于得失电子的难易而不是多少。1．概念：如反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2中，氧化剂是，氧化产物是。1molCu参加反应，转移mol电子。2．特征：(判断依据)。3．本质：(得失或偏移)。FeCl3CuCl22有元素化合价变化电子转移4．与四大基本反应类型的关系：下列是化学反应与反应类型的连线举例：其关系图：5．电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法(2)单线桥法二

3、、常见的氧化剂与还原剂2.判断正误(1)金属单质在反应中只做还原剂()(2)金属离子一定只具有氧化性()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()[提示](1)√(2)×(如Fe2＋→Fe3＋)(3)×(如Cl2→Cl－)1．常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。氧化剂Cl2浓硫酸HNO3KMnO4还原产物Cl－SO2NO(NO2)Mn2＋2.常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。还原剂AlH2CO氧化产物H＋或H2OCO23.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原

4、性FeSFe3＋H2OO21．下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应解析：一定发生电子转移的反应是氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应。答案：C2．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案：B3．下列物质中既有氧化性又有还原性的是()①H

5、ClO②Al2O3③N2O3④SiO2A．①②B．②③C．①③D．②④解析：在化合物中，元素处于中间价态时，既可表现氧化性，又可表现还原性，HClO中Cl元素为＋1价，N2O3中N元素为＋3价，满足题意要求。答案：C4．(2013·铁力模拟)下列实验现象与氧化还原反应无关的是()A．浓硝酸在光照下颜色变黄B．石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色C．浓溴水中通入热空气，产生大量红棕色气体D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色解析：A中HNO3分解产生NO2；B中Cl2与H2O生成HCl和HClO；D项F

6、e2＋生成Fe(OH)2被空气中O2氧化。答案：C1.依据化学反应方程式(主要)氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2．依据金属、非金属活动性顺序①依据金属活动性顺序3．根据元素在周期表中的相对位置4.依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O5．依据氧化还原反应的程度相同条件下：(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：

7、(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：6．依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。(1)在其他条件相同的时候，同一物质浓度越大，氧化性越强。如浓H2SO4>稀H2SO4(氧化性)，浓HCl>稀HCl(还原性)。(2)同一物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸>冷的浓H2SO4(氧化性)。根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A＋B2＋===A2＋＋B②D

8、＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋A