仪器分析分章练习-答案.doc

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1、1电化学导论选择1．若待测阴离子为i，干扰离子为j，其电荷分别为n和M，它们的活度分别为ai和aj，ki,j为电位选择性系数，则用离子选择性电极测定电位的表达式为（B）A．B．C．D．2．pH玻璃电极膜电极的产生是由于（D）A．H+离子透过玻璃膜B．电子的得失C．H+离子得到电子D．溶液中H+和玻璃膜水合层中的H+和交换作用3．电位法测定时，溶液搅拌的目的（A）Ａ．缩短电极建立电位平衡的时间Ｂ．加速离子的扩散，减小浓差极化Ｃ．让更多的离子到电极上进行氧化还原反应Ｄ．破坏双电层结构的建立4．活动载体膜电极

2、的敏感膜为（D）A．固态的无机化合物　　　　　B．固态的有机化合物Ｃ．晶体膜　　　　　　　　　D．液态的有机化合物5．氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（A）Ａ．活化电极　　　　　　　　Ｃ．检查电极的好坏Ｃ．清洗电极　　　　　　　Ｄ．检查离子计能否使用6．以中性载体缬氨霉素作为活性物质制作的膜电极可用于测定（C）A．Li+　　　　B．Na+　　　C．K+　　　　D．NH4+　7．离子选择性电极的选择系数可用于(A)A．估计共存离子的干扰程度　　　B．估计电极的检测限C．估计电极的

3、线性响应范围　　　D．估计电极的线性响应范围8．离子选择电极在使用时，每次测量前都要将其电位清洗至一定的值，即固定电极的预处理条件，这样做的目的是（D）Ａ．清洗电极　　　　　　　Ｂ．消除电位不稳定性Ｃ．提高灵敏度　　　　　Ｄ．避免存储效应(迟滞效应或记忆效应)9．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求(D)A．体积要大，其浓度要高B．体积要小，其浓度要低C．体积要大，其浓度要低D．体积要小，其浓度要高填空题1．溶出伏安法的操作步骤,通常分为二步,第一步是预电解过程，目的是为了富集被

4、测痕量组分，第二步是_____溶出过程______。名词解释1．碱差用pH玻璃电极测定pH值大于9的碱性溶液或钠离子浓度较高的溶液时，测得的pH值比实际数值偏低的现象。2．酸差测定强酸溶液，测得的pH值比实际数值偏高的现象。简答题1．在用离子选择性电极测定离子浓度时，TISAB的定义及加入TISAB的作用是什么?TISAB即为“总离子强度调节缓冲剂”，是指浓度很大的电解质溶液，它对欲测离子没有干扰，将他加入到标准溶液及试样溶液中，使它们的离子强度都达到很高而近乎一致，从而使活度系数基本相同。在用离子选择

5、性电极测定离子浓度时，加入TISAB的作用是：（1）恒定离子强度；（2） 缓冲PH，使溶液的pH维持恒定；（3）消除干扰离子的影响。计算题1．将钙离子选择电极和饱和甘汞电极插入100.00mL水样中,用直接电位法测定水样中的Ca2+。25℃时，测得钙离子电极电位为－0.0619V(对SCE),加入0.0731mol/L的Ca(NO3)2标准溶液1.00mL,搅拌平衡后,测得钙离子电极电位为－0.0483V(对SCE)。试计算原水样中Ca2+的浓度？.[解]：由标准加入法计算公式S=0.059/2Δc=(

6、Vscs)/Vo=1.00×0.0731/100ΔE=－0.0483－(－0.0619)=0.0619－0.0483=0.0136　Vcx＝Δc(10ΔE/s－１)－1＝7.31×10－4（100.461－１)－1＝7.31×10－4×0.529＝3.87×10－4mol/L试样中Ca2+的浓度为3.87×10－4mol/L。2．用标准加入法测定离子浓度时，于100mL铜溶液中加入1mL0.1mol/L硝酸铜标准溶液，电动势增加4mV,求溶液中铜的原来总浓度。[解]：由标准加入法公式得：则Cu2+溶液的

7、浓度为：2库仑分析法选择1．库仑分析与一般滴定分析相比（B）A．需要标准物进行滴定剂的校准B．不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生C．测量精度相近D．很难使用不稳定的滴定剂。填空题1．法拉第电解定律是库仑分析法的理论基础。它表明物质在电极上析出的质量与通过电解池的电量之间的关系。其数学表达式为____m=(M/nF)×it_______。2．库仑滴定分析法,实际上是一种_____控制电流_______电解分析法。3．控制电位库仑分析的先决条件是____________100%电流效率_______

8、______。3伏安分析法选择1．溶出伏安法操作中，下列哪一项操作是正确的?（C）Ａ．在全测定过程中，均搅拌被分析溶液Ｂ．在全测定过程中，完全不搅拌被分析溶液Ｃ．在富集阶段搅拌，在溶出阶段不搅拌溶液Ｄ．在富集阶段不搅拌，在溶出阶段搅拌溶液2．在经典极谱分析中，一般不搅拌溶液，这是为了（D）A．消除迁移电流　　　　　　　　　B．减少充电电流的影响Ｃ．加速达到平衡　　　　　　　　　D．有利于形成浓差极化3.极谱波的半波电位是（A）A．扩散电流为