高二化学第二章测试题.doc

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1、卷(一)　第2章(45分钟　100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2011·榆林高二质检)金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　　)A．ΔH<0　ΔS<0　　　　　　B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH<0　ΔS>0D．ΔH>0　ΔS>02．能确认化学平衡发生了移动的是(　　)A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度

2、的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂3．相同温度下，在两个完全相同的容器中按甲、乙两种方式充入S(g)和Cl2(g)发生反应：S(g)＋Cl2(g)SCl2(g)甲1molS(g)、1molCl2(g)乙1molS(g)、2molCl2(g)达到平衡时，反应的平衡常数的大小关系是(　　)A．甲>乙B．甲＝乙C．甲<乙D．无法计算4．工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH>0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是(　　)A．加压B．减压C．加催化剂D．升温5．下

3、列不同条件下的化学反应：A(aq)＋B(aq)===C(aq)＋D(aq)，反应速率由大到小的顺序正确的是(　　)①常温下20mL溶液含A和B各0.001mol②常温下100mL溶液含A和B各0.01mol③常温下0.05mol/LA、B溶液各10mL混合后，再加水20mL④常温下将100mL含A0.001mol和20mL含B0.001mol混合溶液混合A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．②④①③6．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是(　　)A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学

4、反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率7．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是(　　)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·m

5、in－1和3.0μmol·L－18．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等9．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大

6、，则下列说法中正确的是(　　)A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI(g)平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图象如图所示10．(2010·北京高考)某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙[H2]/mol/L0.0100.0200.020[CO2]/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是(　　)A．平衡时，乙中CO2的转化率大

7、于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中[CO2]是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(11分)(2011·许昌高二质检)已知可逆反应：N(g)＋M(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：(1)若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。A．加入一定量MB．加入一定量NC．将生成的气体P液化分离D．缩小反应容器的体积(2)不同温度下该反应的平衡常数如下：温度

8、/℃600700平衡常数K1K2则K1________(填“>”或“<”)K2。(3)某温度下，反应物的起始浓度[M]＝1.0mol·L－1，[N]＝2.4mol·L－1，达到平