高一化学(选修)试卷.doc

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1、高一化学(选修)试卷一．选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1、下列各性质递变规律中不正确的是()A.半径：K+>Na+>O2—>F—B.酸性：H2CO3Cl>BrD.热稳定性：SiH4H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是()A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属活泼性：YY>ZD．原子最外电子层上电子数的关系：Y=

2、=(X+Z)/23、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是()A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大4、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子5．在单质的晶体中，一定不存在A．离子键B．分子间作用

3、力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用6．原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的元素有A．1种B．2种C．3种D．4种7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是8．下列电子式正确的是　A．BC．　D．9．下列说法中不正确的是()A．在共价化合物中也可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．BeCl2C．SiCl

4、4D．PCl511．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体12．下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F—B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：金刚石＞NaCl＞Na＞CO213．下列各组物质

5、中属于同分异构体的是()A．H2O和D2OB．乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3－O－CH3C．　　　　　　　　和D．和14、美国LawtcceLirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是()A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子结合4个氧原子，每个氧

6、原子结合两个碳原子二、填空题15．现有①BaCl2②金刚石③镁④Na2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶体硅⑧NH4Cl八种物质，按下列要求回答（填序号）：（1）晶体熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。（2）属于离子晶体的是________，只有离子键的物质是________。（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________。16．（1）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相

7、似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。①氮化硅晶体属于__________晶体。②已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________③现用SiCl4和N2在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。

8、反应的化学方程式为__________________________________________________17ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(a)A(b)B(c)C(d)D（2）请在上表中用实线画出