高一化学下学期第一次月考试卷.doc

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1、通榆一中2007—2008学年度下学期高一年级第一次月考试卷化学试卷命题人：黄修利08/03/31本试卷分选择题和非选择题，共30题，总分100分，考试时间90分钟，考试结束后，只交答题纸。相对原子质量：H1D2Zn65第Ⅰ卷（选择题，共计50分）一、选择题（单项选择，总计25小题，每小题2分）1．在溶液中发生的反应，对反应速率无影响的因素是()A．温度B．压强C．浓度D．催化剂2．下列表达方式错误的是()A．H∶ClB．C．　　　D．O＝C＝O3.俄罗斯杜布纳核联合研究所核反应实验室已于2007年着手合成第120号元素。第120号元素的原子质量数将为334，其合成过程将持续多年，合成第1

2、20号元素的目的之一是进一步证实“稳定岛”假说的正确性。结合上述信息请判断，下列有关120号元素的叙述不正确的是()A.120号元素的原子的中子数为214B.120号元素的金属性介于钙、镁之间C.120号元素的这种原子的中子数与质子数之差为94D.120号元素的这种原子的质量是12C的167/6倍4．下列物质中含离子键的是()A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH45．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同

3、主族元素，且O比S的非金属性强6.下列关于化学键的说法正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键7.下列叙述中错误的是()A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO48.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉9.主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子

4、的（）(A)相对原子质量和质子数(B)电子层数和最外层电子数(C)最外层电子数和次外层电子数(D)次外层电子数和电子层数10、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A.B．()C．D.11.超导体中，铊（Tl)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是（）A.是银白色质软的金属B.形成+3价的化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物D.单质铊的还原性比单质铝强12.A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，A、B、C原子序数依次增加，则A可能为（）(A)S(B)O(C)S

5、i(D)C13．原电池产生电流的本质原因是（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移14.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A.①④B.③⑤C.①②③⑤D.①②③()15．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是…………………………………………………………………（）A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e

6、-=4OH-C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池16.如下反应的条件的控制中，不恰当的是（）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2C.金属钠着火用沙土扑灭D.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却17.下列电子式书写正确的是()A、NaCl：B、OH—：C、HCl：D、Na2O2：18.由铝、铁、铜和稀硫酸组成原电池的种数是（）A.2种B.3种C.4种D.6种19.已知X、Y两种元素的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn—的核外电子排布相同，则下列关系正确的是()A、b－a=m＋nB、a＋b=m＋nC、a－b

7、=m－nD、a－b=m＋n20．有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是()A．b>a>cB．a>b>cC．c>b>aD．c>a>b21．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一