湖北省黄石二中2011-2012学年高二化学上学期期末考试试题新人教版【会员独享】.doc

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1、湖北黄石二中2011-2012学年高二年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Cu64;Ag108;O16;H2;Cl35.5第I卷（选择题共48分）选择题每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分。1.下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s22.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害

2、，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．酒精D．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOHMg>AlD．原子半径：Na

3、为2或5④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥金属导电和电解质溶液的导电都是是物理变化A．①④⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑥5．根据等电子体原理判断，下列说法中错误的是A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子和苯分子一样存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH是等电子体，均为正四面体6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误

4、的是A．离Ｏ点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含共价键7．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10—10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍6用心爱心专心8．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加

5、入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CO32-浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大9．将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-4mol·L-1的氨水YL②c(OH-)=1×10-4mol·L-1的氨水ZL③c(OH-)=1×10-4mol·L-1的Ca(OH)2溶液WL。其中X、Y、Z、W的关系正确的是A.Y＞X=W＞ZB．X=Y＞Z＞WC．X=Y＞W＞ZD．Z＞X=W＞Y10．下列叙述正确的是A．0.1mol/LNaF溶液中：c(Na+)>c(F-)>

6、c(H+)>c(OH-)B．Na2SiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小C．pH=5的HF溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降11．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈81

7、612．已知反应Cu(s)＋2Ag+(aq)==Cu2+(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如下图所示原电池。下列说法中正确的是A．电极X是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C．当X电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子转移D．外电路中电流计的指针有偏转13．右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完