2012高二化学寒假作业6.doc

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1、高二化学寒假作业6（满分：100分）相对原子质量：H．1C．12O．16Al．27Cu．64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程一定释放能量的是A．化合反应B．分解反应C．原子组成分子D．分子拆成原子2．下列各项与反应热的大、小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应热的单位3．下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是A．△H＞0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生4．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁B．铜C

2、．铝D．镁5．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．1g碳和2mol碳C．淀粉和纤维素D．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）6．90℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定7．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原8．下图有关电化学的示意图正确的是-7-用心爱心专心A.B.C.D9．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量

3、共存的是A．K+、Na+、AlO2－、Cl－B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－10．下列离子方程式不正确的是A．氯化铁溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+B．NaOH溶液与盐酸反应：H+＋OH－＝H2OC．Cl2气通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑11．下列说法中正确的是A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液B．凡需加热的反应一定是吸热反应C．水解反应是放热反应D．绝对不溶解的物质是不存在的12．

4、25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大13．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)。则这段时间为A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s14．下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1-7-用心爱心专心B．原来盐酸的

5、物质的量浓度为0.1mol·L－1C．ｘ处为含NaOH0.1mol的溶液D．ｘ处为含NaOH0.001mol的溶液15．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO416．下银锌蓄电池的电极反应为：Zn+2OHˉ—2eˉ=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ。据此判断，氧化银是A．正极，并被还原B．负极，并被氧化C．正极，并被氧化D．负极，并被还原二、填空题（本题共3小题，共22分）17．（2分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学

6、反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。18．（10分）根据下列要求写出有关反应式：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：；（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：；（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：；（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式：；（5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式：。

7、19．（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2CHCl3+HCl，此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C-7-用心爱心专心。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑