江苏省六合高级中学2011—2012学年高二化学第一学期期末考试试题苏教版选修.doc

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1、江苏省六合高级中学2011/2012学年第一学期高二期末考试化　学　试　题　（选修）一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列说法中，正确的是A、ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B、若反应ΔH＞0；ΔS＜0，则反应一定能自发进行C、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数2、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===

2、CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－571.6kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为A、－488.3kJ/mol    B、－244.15kJ/molC、＋488.3kJ/mol  D、＋244.15kJ/mol3、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A、C生成的速率和C分解的速率相等B、A、B、C的浓度相等C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BD、A、B、C的分子

3、数之比为1:3:24、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味5、50mL酸式滴定管，管中液面读数为10mL，若把液体全部放出，则放出的液体体积为A、小于40mLB、等于40mLC、大于40mLD、等于10mL6、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A、平衡向正反应方向移动了B、a＞bC、物质B的质量分数增加了D、物质A的转化率增大

4、了7、对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为8、在已达到电离平衡的0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是7用心爱心专心A、加少量水　B、加热　　C、加少量盐酸D、加少量醋酸钠晶体9、不能说明CH3COOH为弱电解质的是A、能与Na2CO3反应生成CO2　　　　　　　B、同浓度的HCl、CH3COOH稀溶液，CH3COOH的pH大C、CH3COONa溶液pH>7　　　　　　D、0.1mol/LCH3COOH溶液pH=1

5、.510、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和，各溶液中Ba2+的浓度最小的为A、40mL水B、10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液C、50mL0.01mol·L－1氯化钡溶液D、100mL0.01mol·L－1盐酸11、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度关系正确的是　A、c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B、c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC、c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)　　　　　　　D、c(OH—)=c(H+)+

6、c(HS—)+2c(H2S)12、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B、HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C、Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑D、CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH13、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是A、自来水　　　B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/LCH3COOH　　D、0.5mol/LNH4Cl溶液14、根据下列事实,判断离子的

7、氧化性顺序①A+B2+＝A2++B②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，　B-2e-=B2+A、D2+>A2+>B2+>E2+B、D2+>E2+>B2+>A2+C、E2+>B2+>A2+>D2+D、A2+>B2+>D2+>E2+15、常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是A、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)　　B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C、c(C

8、l－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)　　D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)7用心爱心专心16、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2