2011年高中化学 1.2.1　化学键智能优化训练 苏教版必修2.doc

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1、1．下列物质中含离子键的是(　　)A．Cl2　　B．CO2C．NaClD．CH4解析：选C。NaCl为离子化合物，含有离子键。2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　)A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8解析：选C。根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl符合题意。3．(2010年高考山东卷)下列说法正确的是(　　)A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周

2、期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：选D。A项，形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。4．下列化合物电子式书写正确的是(　　)解析：选D。书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在[　]的右上角标

3、明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B不正确；C中阳离子用离子符号表示，C不正确。5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙；D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙；E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________。(2)C、D、E阳离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液

4、中，发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。解析：由题意可推知，A、B、C、D、E分别是：N、O、Na、Mg、Al，由此可解答(2)(3)。答案：(1)第2周期第ⅥA族-5-用心爱心专心一、单项选择题1．下列不属离子化合物的是(　　)A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NaNO3解析：选A。一般是典型金属与典型非金属才能形成离子化合物，A中H、O都是非金属。2．用电子式表示MgBr2形成过程，正确的是(　　)解析：选C。排除A、D；用

5、电子式表示物质形成过程，要用“―→”，不能用“===”，所以B错，C对。3．某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是(　　)A．XNO3B．X2(SO4)3C．XCl2D．K2X2O7解析：选B。X元素的质子数＝52－28＝24，其离子所带电荷数为24－21＝3，即X在该化合物中为＋3价。4．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是(　　)A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子

6、的小D．NaH中氢离子可以被还原成氢气解析：选B。由题意知NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则A、D错误；NaH中氢为－1价，H－，H－与Li＋核外电子排布相同，原子序数小的半径大，C错误。5．(2011年福建泉州高一检测)M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是(　　)A．M与R可形成MR2型离子化合物B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水D．M与R形成的离子化合物MR2的电子式为解析：选A。M的一个原子失去

7、2个电子形成M2＋，R的一个原子得到一个电子形成R－，二者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，则A选项正确；在MR2型化合物中，M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B选项错误；离子化合物不一定都可溶于水，如CaF2难溶于水，所以C选项错误，D选项错误。-5-用心爱心专心6．下列叙述中正确的是(　　)A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C。化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。二、不定项选择题7．下列叙述正确的是(　　)A．阳

8、离子一定是金属离子，阴离