2016届高三化学一轮复习（课件）选修2化学与技术选修2第2讲.ppt

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1、第二讲　化学与资源的开发利用选修2化学与技术[考纲展示]1．了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。2.了解化学在水处理中的应用。3.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。选修2化学与技术考点一硬水的软化与污水处理考点二海水的综合利用考点三化石燃料的综合利用考点一　硬水的软化与污水处理2．污水处理的常用方法污水处理方法原理方法物理法化学法生物法利用物理原理和机械作用对废水进行处理沉淀、均衡调节、过滤、离心分离使用化学试剂或其他化学手段处理废水(1)中和法:处理酸性废水和碱性废水(2)沉淀法:处理含有重金属离子的废水(3)氧化还原法:除去油类、氮

2、化物、硫化物等物质利用微生物的作用除去废水中的溶胶物质及有机物活性污泥法、生物滤池法、厌气处理法Ca2＋、Mg2＋RH先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为___________。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是__________________。(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________________。反渗透法电势差(或电场力)电导率(或电阻率)O2CO2(或N2)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶

3、体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的10°明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(任填两种)7401484⊙题组二　污水的处理3．水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。(1)水的净化与软化的区别是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于

4、自来水消毒的有________。A．KMnO4B．Cl2C．KAl(SO4)2·12H2OD．活性炭水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中的悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子B(3)化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，发生反应的离子方程式为_____________________________，该反应能够发生的原因是_________________________。Cu2＋＋MnSCuS＋Mn2＋MnS的Ksp比CuS的Ksp大Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑不能一、氯碱工业(离子交换膜法电解食盐水)

5、1．设备离子交换膜电解槽。离子交换膜只允许阳离子通过。考点二海水的综合利用5．产品(1)阳极室产品：氯气，补充饱和食盐水，流出淡盐水。(2)阴极室产品：氢气和NaOH，补充纯水(加入一定量的NaOH)，流出NaOH溶液。【特别提醒】(1)通氯气前要将海水酸化，pH为3.5时，氯气的氧化效果最好。(2)用空气或H2O(g)将溴吹出，而不用CCl4萃取，因后者工艺复杂，设备投资大，经济效益低且对环境污染严重。【特别提醒】电解熔融MgCl2生成的Cl2可用于制盐酸，循环使用，节省成本。蒸馏法、电渗析法、离子交换法等(其他合理答案中的任意两种即可)(2)将NaCl溶液进

6、行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、____________或H2、________。(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为__________________。(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________________________。Cl2、NaOHNaClO富集溴元素强酸对设备的严重腐蚀②③④Mg(OH)269.6(4)采用石墨阳

7、极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：__________________________________。一、石油的炼制考点三化石燃料的综合利用炼制方法原理变化主要原料主要产品分馏常压利用烃的不同沸点，将其分离成沸点不同的产物物理变化原油石油气、汽油、煤油、柴油、重油等减压重油柴油、燃料油等炼制方法原理变化主要原料主要产品裂化在一定条件下，使长链烃断裂为短链烃化学变化重油、石蜡等_____、煤油、柴油等轻质油裂解深度

8、裂化(更高温度下的裂化)