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1、N单元 物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质 11.N1E2H2D5[2011·安徽卷]中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11.N1E2H2D5【解析】D Mg元素具有全充满的3s2状态
2、,Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态,因此,Mg的第一电离能比Al大,故A错误;在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素,只能显负价,不能显正价,故B错误;溶液中水的电离程度受温度的影响,C项中没有说明溶液的温度,因此,无法判断溶液的酸碱性,故C错误;由于H2CO3的酸性比HClO的强,故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO,符合较强酸制取较弱酸的规律,D正确。25.F1N1[2011·北京卷]在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×10
3、32Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334(1)已知t2>t1,HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是__________。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:__________________________________________________________________
4、______________________________________________________________________________。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K
5、的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,________(选填字母)。a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱25.F1N1(1)放热(2)H(3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad【解析】(1)温度越高K值越小,说明升温平衡逆向移动,则正反应(HX的生成反应)是放热反应;(2)卤原子最外层有7个电子,与H以共价键结合为卤化氢分子,其电子式为H17。(3)F、Cl、Br
6、、I原子得电子能力依次减弱,共用电子对偏移程度依次减小,因而HX共价键的极性依次减弱。(4)卤原子最外层有7个电子,易得到1个电子形成8电子稳定结构,而氢原子最外层1个电子,恰好与卤原子形成一对共用电子,也达到2电子稳定结构。(5)生成HF、HCl、HBr、HI的K依次减小,即各反应进行程度依次减弱,说明F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱,这是由于同主族元素自上而下电子层数依次增多导致的。(6)平衡常数K表明了可逆反应进行的程度,K越小,反应进行的程度越小,即相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低;同理说明产物HX越易分解,故HX的稳定性逐渐减弱。根
7、据K值无法判断反应的剧烈程度。17N2 化学键 17N3 分子的结构与性质 7.N3、B3、A1[2011·安徽卷]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图1-3所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )NO2NNO2NO2图1-3A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子7.N3、B3、A1【解析】C 分子中N、O间形
8、成的共价键是由不同元素的原子形成的,属于极性键,故A错误;由夹角1
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