2012年高考化学总复习 5.1 原子结构课时检测 鲁科版.doc

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1、2012年高考化学总复习课时检测（鲁科版）：5.1原子结构题组一　原子结构、核素、同位素1．简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：选A。由图示知三个原子中都只有1个质子、1个电子，故均为氢元素。①中没有中子、②中有1个中子、③中有2个中子，所以这三者分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。2．(2010年山东枣庄模拟)最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸

2、衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是(　　)A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C互为同位素解析：选D。14C是碳元素的一种核素，原子核内有14－6＝8个中子。12C60是碳元素原子组成的单质，与金刚石、石墨等互为同素异形体。同位素原子的中子数不同，但最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同。3．用TO2分子及其所含的原子填空：分子内的质子数为________，分子内的电子数为________，分子内的中子数为________，分子内原子的质量数之和为________，

3、该分子的相对分子质量为________。解析：TO2分子是由两个超重氢原子3H与两个18O结合而成的双氧水分子。答案：18　18　24　42　42题组二　原子核外电子排布4．(2010年高考山东卷)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化-2-用心爱心专心D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子解析：选D。氧元素的两种核素16O和18O互为同位素，它们是同种元素的不同原子；同

4、位素原子的质子数相同，电子数也相同，所以16O与18O核外电子排布方式相同；16O与18O间的相互转化中原子核内中子发生变化，是物理变化不属于化学变化；标准状况下，1.12L16O2的物质的量为1.12L÷22.4L·mol－1＝0.05mol，所含的氧原子为0.05mol×2＝0.1mol，1.12L18O2的物质的量为1.12L÷22.4L·mol－1＝0.05mol，所含的氧原子为0.05mol×2＝0.1mol，均含0.1NA个氧原子。5．下列说法中肯定错误的是(　　)A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子

5、数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：选B。本题主要考查了核外电子排布规律。当M层有电子排布时L层上电子数已达8个电子，故此时M层有32个电子，违背核外电子排布规律，故B选项错误。6．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子具有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子；D元素原子的M电子层电子数比N层电子数多6个。试写出A、B、C、D的元素符号和名称，并画出A、B两元素离子的结构示意图。解析：A原子得2e－和B原子失去2e－形成的阴、阳离子和氖原子具有相同的电子层结构(即核外有10e－)，所以A

6、的核电荷数为10－2＝8，B的核电荷数为10＋2＝12，因此A为氧元素、B为镁元素。C的原子只有1个e－，所以C为氢元素。而D原子的M层电子数比N层电子数多6个，因此D原子的K层有2e－，L层有8e－，M层有8e－，N层有2e－，核外有20e－，质子数为20，应为钙元素。答案：A：O(氧)　B：Mg(镁)　C：H(氢)　D：Ca(钙)A2－：-2-用心爱心专心