安徽省2012 2013学年高一化学 2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制练习 新人教版.doc

《安徽省2012 2013学年高一化学 2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制练习 新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应的限度以及化学反应条件的控制测试一、选择题1．下列不属于可逆反应的是(　　)A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．2NO2N2O4解析：　可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。A中正向反应条件是放电，逆向反应条件是充电，条件不同，故不属于可逆反应。答案：　A2．对于化学反应限度的叙述，错误的是(　　)A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的

2、长短无关D．化学反应的限度是不可改变的解析：　可逆反应均不能反应完全，存在一定的限度，A正确；化学反应达到限度时，即达到了平衡状态，此时正、逆反应速率相等，B正确。化学反应的限度和化学反应速率是化学反应的两个方面，二者没有直接关系，故限度与时间无关，C正确；化学平衡状态是有条件的，若外界条件改变，平衡状态就会发生改变，即反应的限度发生改变，D错误。答案：　D3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂

3、可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：　升温、无论是正反应，还是逆反应，速率均加速，A错；催化剂可以加快化学反应速率，B正确；达平衡后，各组分的浓度保持不变、速率保持不变，C正确；由CO和CO2的化学计量数相等，故当两者单位时间内消耗的量相等时，反应即达平衡，D正确。答案：　A4．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于(　　)①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源　②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成　③提高煤炭的热

4、效率并减少CO的排放　④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A．①②B．③④C．①③D．②④解析：　沸腾炉只是促使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率并减少CO的排放，但不能增大煤炭燃烧时的燃烧热，也无法减少SO2气体的形成。答案：　B5．CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)是一个放热反应。下列说法错误的是(　　)5A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100%C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D．反应达到平衡时，正反应和逆反

5、应的化学反应速率相等且不为零解析：　A中，因正反应是一个放热反应，故反应物的总能量一定大于生成物的总能量，A正确。B中，增大反应物的浓度可以增大转化率，但可逆反应都存在一定限度，不可能使CO完全转化，B错误。C中，使用合适催化剂，升温都能加大反应速率，C正确。D中，反应达到平衡时，v正＝v逆≠0，D正确。答案：　B6．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)反应速率ABCDv(正)/mol·(L·min)－1v(A)＝2v(A)＝1v(A)＝1v(A)＝2v

6、(逆)/mol·(L·min)－1v(B)＝2v(B)＝1.5v(C)＝1.5v(C)＝2解析：　按平衡状态的特点，将以不同物质表示的反应速率转化成同一物质向正、逆两个方向的反应速率，C项是相等的。答案：　C7．可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内消耗nmolSO2的同时生成nmolSO2②单位时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1∶2的状态④混合气体的密度不再

7、改变的状态A．①②B．①②④C．①②③D．①③④解析：　①中，单位时间内消耗nmolSO2同时生成nmolSO2，表明v(正)＝v(逆)，达到平衡状态。②中单位时间内消耗2nmolSO2表明正反应速率，生成nmolO2表示逆反应速率，且二者之比为2∶1，则表明已达到平衡状态。④中，混合气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体密度一定不改变，故不能作为达到平衡状态的标志。答案：　A8．在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是(　　)A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正

8、、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：　从曲线变化的趋势看，n(N)逐渐减少，n(M)逐渐增加。当t＝0时，n(M)、n(N)均不为0，分别为2mol、8mol；t1时N由8mol减至6mol，减少2mol，M增加15mol，说明M、N之间