2013高考化学二轮考前细节突破课件《10种重点题型建模》(147ppt).ppt

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1、模板1阿伏加德罗常数的正误判断题型特征：阿伏加德罗常数类试题涉及的知识面广，可考查基本概念、基本理论、元素及其化合物和化学计算等，思维跨度大，灵活性强，既能考查考生对概念和理论的理解，又能考查考生思维的严密性和计算的技巧性，且有较好的区分度，所以是近年来高考中常见的一种题型。试题通常以常见的某种物质或某种表达方式为背景来考查有关概念和原理，如氧化还原反应中转移的电子数目，溶液中的离子数目，一些物质中共价键的数目，NO2平衡体系中气体物质的量、平均摩尔质量以及气体摩尔体积的计算等。考查的重点主要集中

2、在阿伏加德罗定律及其应用、通过阿伏加德罗常数进行一些量的换算、化学键数目、物质的量浓度的有关计算和溶液的稀释问题等。考查形式：正误判断型选择题满分策略：有关阿伏加德罗常数的正误判断问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量之间的换算问题，因而求解策略是弄清以物质的量为中心的计算关系网络，依次将题目中已知的质量、体积等向物质的量转化，再转化为微粒个数，从而求解。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，所以平时要熟悉一些常见知识的易错点，带着这

3、些常见的易错点去分析问题，就可以识破陷阱，做到战无不胜。A．①④B．②⑤C．③④D．②④思维导入：解答有关阿伏加德罗常数的问题，最关键的是要留心陷阱，为此一定要仔细读题，注意题目中关键的字、词，边阅读边思索。除了我们要熟悉常见的陷阱之外，还应注意两点：①熟练掌握阿伏加德罗常数和其他量的换算公式；②熟练掌握常见物质的性质。答案B阿伏加德罗常数问题的解答一般采用逐项分析法，结合物质的性质或结构的特点，理清与“物质的量”相关的基本概念，以及与物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度

4、等的相关计算，并注意题目设置的陷阱，排除干扰因素，逐一分析每个选项，从而正确回答。【应用1】(2012·河北普通高中高三质检，5)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是()。A．消耗H2O和D2O的物质的量B．同温同压下生成气体的体积C．反应后所得溶液中溶质的质量分数D．参加反应的钾的质量解析[由关系式2K～2H2O～2KOH～H2～2e－和2K～2D2O～2KOD～D2～2e－可知：只要完全反应转移的电

5、子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等，同温同压下，生成H2和D2的体积相等，参加反应的钾的质量相等，故选C。]答案C模板2氧化还原反应规律的应用题型特征：高考常以一道选择题来考查氧化还原反应的本质、规律以及电子转移数目等知识，其中利用氧化还原反应规律对题干给出的反应进行判断是命题重点。考查形式：多为计算型选择题满分策略：理解概念抓实质，解题应用靠特征。解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一特征入手，具体方法是“找变价、判类型、分升降、定其他”。关于氧化性或还原性强弱的比较，必须看准题目

6、要求，正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律，采用分析比较法解决。对于氧化还原反应的计算，一般采用电子守恒法，即氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，用关系式可表示为n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。掌握好以下四点是解答氧化还原反应问题的基本要求：(1)理清两条主线：“还—失—升—氧—氧”；“氧—得—降—还—还”。即：还原剂→失去电子→化合价升高→发生氧化反应(被氧化)→得到氧化产物；氧化剂→得到电子→化合价降低→发生还原反应(被还原)→得到还原产

7、物。(2)抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。(3)理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。(4)做到三个会：会标电子转移的方向和数目；会配平氧化还原反应方程式；会应用氧化还原反应的规律。【典例2】白磷放入热的CuSO4溶液中发生如下反应：P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，则160gCuSO4所氧化的磷的质量为()。A．4.81gB．5.60gC

8、．6.20gD．8.14g思维导入：在多种氧化剂存在的氧化还原反应中，还原剂不是由一种氧化剂氧化的。本题已知一种氧化剂的质量，求由这种氧化剂所氧化的还原剂的质量，即只求CuSO4氧化磷的质量，不求磷自身氧化的质量。而欲求CuSO4氧化磷的质量，无须配平化学方程式，只须找出CuSO4和被其氧化的磷的关系式即可，其依据是两者发生氧化还原反应时得失电子总数相等(电子守恒规律)。②根据氧化还原反应方程式的配平原则，得出CuSO4和P的化学计量数分别为5和1。③计算出160gCuSO4所氧化