华中科技大学考纲.doc

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1、物理化学考试大纲一、考试性质物理化学（材料类）考试科目是我校为招收材料学硕士研究生而设置的。考试的评价标准是普通高等学校化学、化工、材料及相近专业优秀本科毕业生能达到的及格或及格以上水平。考试对象为符合国家教育部及我校招收硕士研究生有关规定的参加全国硕士研究生入学统一考试的各类人员。二、考试的学科范围应考范围包括：物理化学的基本概念、热力学的基本定律、相平衡与化学平衡、电化学、胶体化学。三、评价目标物理化学是材料及相关专业的重要专业基础课。本课程考试旨在考查考生是否了解物理化学的基本概念、基本理论，以及综合分析和表达能力。四考试内容第一章热力学第一定律及其应用1．1热力

2、学概论1.2　热力学第一定律1.3准静态过程与可逆过程1.4　焓1.5　热容1.6　热力学第一定律对理想气体的应用1.7实际气体1.8热化学1.9赫斯定律1.10几种热效应1.11　反应热与温度的关系1.12绝热反应——非等温反应1.13热力学第一定律的微观说明第二章热力学第二定律2.1自发变化的共同特征一不可逆性性2.2　热力学第二定律2.3卡诺定律2.4熵的概念．2.5克劳修斯不等式与熵增加原理2.6熵的计算2.7热力学第二定律的本质和熵的统计意义2.8亥姆霍兹自由能和古布斯自由能2.9变化的方向和平衡条件2.10ΔG的计算示例2.6几个热力学函数间的关系2.7单组

3、分体系的两相平衡2.8多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势2.9不可逆过程热力学简介第三章统计热力学基础3.1概论3.2玻尔兹曼统计3.3玻色—爱因期坦统计和费米—狄拉克统计3.4配分函数3.5各配分函数的求法及其对热力学因数的贡献3.6晶体的热容问题3.7分子的全配分函数第四章溶液——多组分体系热力学在溶液中的应用4.1引言4.2溶液组成的表示法4.3稀溶液的两个经验定律4.4混合气体中各组分的化学势4.5理想溶液的定义、通性及各组分的化学势4.6稀溶液中各组份的化学势4.7理想溶液和稀溶液的微观说明4.8稀溶液的依数性4.9吉朽斯—杜亥姆公式和杜亥姆—马居耳公式4.1

4、0非理想溶液4.11分配定律――溶质在两互不相溶液中的分配第五章相平衡5.1引言5.2多相体系的一般平衡条件5.3相律5.4单组份体系的相图5.5二组份体系的相图及应用5.6三组份体系的相图和应用5.7二级相变第六章化学平衡6.1化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势6.2化学反应的平衡常数和等温方程式6.3平衡常数的表示式6.4复相化学平衡6.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算6.6标准生成自由能6.7用配分函数计算自由能和平衡常数6.8温度、压力和惰性气体对化学平衡的影响6.9同时平衡6.10反应的耦合6.11近似计算6.1生物能力学简介第八章电解质溶液8.1法拉第定

5、律8.2离子的电迁移和迁移数8.3电导8.4电解质溶液理论第九章可逆电池的电动势及其应用9.1可逆和不可逆电池9.2电动势的测定9.3可逆电池电动势的符号及电池的写法9.4可逆电池的热力学9.5电动势产生机理9.6电极电势和电池的电动势9.7浓差电池和液体接界电势的计算9.8电动势测定的应用第十章电解与极化作用10.1分解电压10.2极化作用10.3电解时电极上的反应10.4金属的电化学腐蚀原理10.5化学电源第十一章　化学动力学基础11.1化学反应速度的表示方法11.2化学反应速度方程式11.3简单级数的反应11.4几种典型的复杂反应11.5温度对反应速度的影响11.

6、6活化能能反应速度的影响11.7光化学反应11.8激化化学反应11.9在溶液中进行的反应11.10流动体系反应动力学第十二章　吸附作用与多相催化12.1吸附等温线12.2吸附现象的本质12.3化学吸附12.4化学吸附与催化反应12.5气固相催化反应动力学12.6扩散的影响12.7催化剂理论第十三章　表面现象13.1表面自由能和表面张力13.2弯曲表面下的附加压力和蒸气压13.3液体的铺展和湿润13.1溶液界面吸附13.2表面活性剂及其作用第十四章　胶体分散体系14.1胶体和胶体的基本特性14.2胶体的制备和净化14.3溶胶的动力性质14.4溶胶的光学性质14.5溶胶电学

7、性质14.6溶胶的稳定性和聚沉作用14.7乳状液五、参考书南京大学傅献彩物理化学。或其它相关教材。物理化学参考书用：南京大学傅献彩《物理化学》，考试大纲见附件。其它不变。