吉林省长春市实验中学2019-2020高二下学期期中考试化学试卷word版.doc

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1、化学试卷可能用到的相对原子质量：B-11N-14O-16Na-23第I卷选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括30小题，每小题2分，共60分。）1．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是(　　)A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HID．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子

2、独特的结构2．下列晶体中属于原子晶体的是(　　)A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石3．在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层称作为电子层。电子层模型被称为洋葱式结构，如图所示：根据电子层模型，判断下列说法不正确的是(　　)A．多电子原子的核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．排在K、L、M层上的电子的能量依次增大D．多电子原子里电子的能量不同4．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2

3、的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子5．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是(　　)A．CO2和NO2B．CO2和N2OC．SO3和NO3－D．SO42－和ClO4－6．已知X+、Y2+、Z–、W2–四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、

4、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)A．离子半径﹕W2–＞Z–＞X+＞Y2+B．原子序数﹕Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数﹕Y＞X＞Z＞WD．还原性﹕W2–＞Z–7．S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构与H2O2类似如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是(　　)A．S2Cl2为极性分子B．分子中既含有σ键又含有π键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2＞S2Cl2D．与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl8．下列叙述

5、错误的是(　　)A．C2H4分子中有键B．CH4的中心原子是sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA族9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)A．直线形；三角锥形B．V形；平面三角形C．直线形；平面三角形D．V形；三角锥形10．Co3+的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl–，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，

6、则的值是(　　)A．2B．3C．4D．511．有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为(　　)A．sp、sp2、sp3B．sp3、sp、sp2C．sp2、sp、sp3D．sp3、sp2、sp12．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)A．配位体是Cl–和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl–的数目比是1：2D．H2O的中心原子是sp2杂化13．下列说法不正确的是(　　)A．沸点

7、：H2O＞HFB．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构C．热稳定性：HF＞H2OD．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键14．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　　)A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．NCl3分子是非极性分子C．NBr3比NCl3易挥发D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为15．能够用键能解释的是

8、(　　)A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．乙醇能够任意比例与水互溶16．某新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(　　)A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi317．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是(　　)A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点B