铁路新村高二化学寒假辅导练习

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1、第一章第一节　化学反应与能量的变化1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是(　　)A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2

2、(　　)A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应4．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)A．H2O(g)===H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应5．关于化学反应的本质的说法正确的是(　　)A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下6．下列说法正确的是(　　)A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C

3、．由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多7．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是(　　)A．锌与稀硫酸反应制氢气B．铁丝在氯气中燃烧C．氧化钙与水反应D．碳酸氢铵分解8．下列说法中正确的是(　　)A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓9．下列说法正确的是(　　)A．书写热化学方程式时，

4、只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6kJ10．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol

5、氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量11．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是(　　)A．Q1＝Q2＝57.3B．Q1>Q2>57.3C．Q1

6、.3D．无法确定12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是(　　)A．2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH213．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)A．反应前酸、碱溶液的温度要相

7、同B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C．测量溶液的温度计要一直插在溶液中D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量14．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法正确的是(　　)A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1molSO2的化学