2021版高考化学一轮复习2.4氧化还原反应配平和计算题组训练过关2（含解析）新人教版.doc

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1、氧化还原反应配平和计算1.(2020·宜昌模拟)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+；②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是(　　)A.氧化性：Cr2>Fe3+>SO2B.标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C.反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD.由上述反应原理推断：

2、K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4【解析】选B。由反应①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+>SO2，由反应②可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2>Fe3+，则氧化性：Cr2>Fe3+>SO2，故A正确；6.72LSO2(标准状况)参加反应，n(SO2)=6.72L÷22.4L·mol-1=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故B错误；每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol×2×(6-3)=6mo

3、l，即转移电子的数目为6NA，故C正确；因氧化性为Cr2>SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确。2.(2019·泉州模拟)NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO27N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是(　　)A.转移电子4.8NA个B.还原剂比氧化剂多0.2molC.生成气体的体积42.56L(标准状况)D.被还原的氮原子是11.2g-3-【解析】选B。若还原产物比氧化产物少0.1mol，转移电子为2.4mol，转移电子2

4、.4NA个，故A错误；若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故B正确；若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质为0.7mol，标准状况下体积为0.7mol×22.4L·mol-1=15.68L，故C错误；氧化剂被还原，由选项B可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g·mol-1=8.4g，故D错误。【加固训练】　　(双选)(2020·郑州模拟改编)工业上可用FeCl3溶液溶浸辉铜矿(主要成分为Cu2S)，反应方程式为Cu2S

5、+FeCl3CuCl2+FeCl2+S(未配平)，下列说法正确的是(　　)A.该反应的化学计量数可以为1，4，2，4，1B.该反应氧化产物只有CuCl2C.每生成32gS，转移4mole-D.溶浸过程在无氧环境下比在有氧环境下速率更快【解析】选A、C。FeCl3与Cu2S反应，铜和硫元素化合价都升高了，可用整体法配平，得Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S，A项正确；该反应氧化产物为CuCl2和S，B项错误；由反应方程式Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S可知，每生成3

6、2gS(1mol)，转移4mole-，C项正确；溶浸过程在有氧环境下可发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，可提高Fe3+的浓度，进而使溶浸速率更快，D项错误。【归纳提升】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用a.直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。b.对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。c.以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。d.串联电解池时，流经各个电极上的电子数

7、相等。-3--3-