2021版高考化学一轮复习核心素养测评二十原电池化学电源（含解析）新人教版.doc

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1、原电池　化学电源一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是(　　)A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1molH2B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.锌片溶解了31g，铜片上析出了1gH2D.锌片溶解了1mol，硫酸消耗了0.5mol【解析】选A。负极电极反应式为Zn-2e-Zn2+；正极：2H++2e-H2↑。当溶解1mol锌时失去2mol电子，铜片上析出1mol氢气得到2mol电子，得失电子守恒，A正确；锌溶解65g时，正极析出2

2、gH2，两极上溶解和析出的物质的质量不相等，B、C错误；锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol，D错误。2.(2020·北京海淀模拟)锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是(　　)A.两者正极材料不同B.MnO2的放电产物可能是KMnO4C.两者负极反应式均为Zn失电子D.原电池中Zn与稀硫酸存在自放电现象【解析】选B。题中左图为干电池，干电池的正极材料是碳棒，题中右图为原电池，正极材料是铜单质，两者正极材料不同，A正确

3、；干电池中MnO2应作氧化剂，Mn的化合价降低，B错误；所给装置中Zn为负极，Zn失去电子，C正确；根据自放电现象的定义，Zn与稀硫酸能够发生反应，即原电池中Zn与稀硫酸存在自放电现象，D正确。-12-【加固训练】　　(2020·长沙模拟)如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液【解析】选D。该原电池中，A极逐渐

4、变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除A、C选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属。3.(双选)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是(　　)A.正极反应式为AgCl+e-Ag+Cl-B.放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子【解析】选B、D。负极反应式为2Ag-2e-+2Cl-2AgCl，正极反应

5、式为Cl2+2e-2Cl-，A错误；由于电解质溶液中含有大量Cl-，放电时，Ag+在交换膜左侧即与Cl-反应生成AgCl沉淀，B正确；用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C错误；电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液有0.01molCl-参与反应生成AgCl沉淀，还有0.01molH+通过阳离子交换膜进入右侧溶液，D正确。【加固训练】-12-　　某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是(　　)A.电子由电极

6、Ⅳ通过外电路流向电极ⅠB.装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色C.电极Ⅱ发生还原反应D.盐桥中Cl-向乙池移动【解析】选C。Ⅰ是锌、其余电极都是石墨，锌易失电子作负极，Ⅱ是正极，甲、乙构成原电池，丙有外接电源，属于电解池，Ⅲ为阳极、Ⅳ为阴极。电子从负极Ⅰ沿导线流向阴极Ⅳ，故A错误；Ⅲ电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，Ⅳ为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，导致溶液变红色，故B错误；电极Ⅱ上铜离子得电子发生还原反应而析出Cu单质，故C正确；盐桥中氯离子向负极甲池区域移动，故D错误。4.化学电源在日常生活和高科技领域中都

7、有广泛应用。下列说法不正确的是(　　)【解析】选A。Zn较Cu活泼，作负极，Zn失电子变为Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变为H2，因而c(H+)减小，A错误；Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-，B正确；Zn为较活泼电极，-12-作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C正确；铅蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H

8、2SO42PbSO4+2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确。二、非选择题(本题包括2小题，共26分)5.(14分)(