化学：1-2-1原电池的工作原理 探究课件(苏教版选修4).ppt

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1、第1课时原电池的工作原理第二单元化学能与电能的转化1．电流是怎样形成的？提示电子的定向移动形成电流。2．什么是氧化还原反应？提示有电子得失或共用电子对偏移的化学反应叫氧化还原反应，表现为化合价的变化。1．以铜锌原电池为例，熟练掌握原电池的工作原理。2．能正确判断原电池的正负极。3．熟练书写原电池的电极、电池反应方程式。装置如图所示是________装置，是借助_________反应将_______转化为______的装置。Zn是______，Cu是______，外电路电子由___通过导线流向_____。请分别写出电极反应式和总反应方程式：负极：_________________；正极

2、：Cu2＋＋________________；笃学一原电池总反应方程式：____________________。1.原电池氧化还原化学能电能正极ZnZn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===CuZn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuCu负极2．工作原理原电池原理是把_______________________进行，还原剂在___极上失去电子发生____反应，电子通过导线流向___极，氧化剂在___极上得到电子发生_____反应。氧化反应和还原反应分开负氧化正正还原设计原电池时，用____________的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用____________的物质作为正

3、极，正极从外电路得到电子。在原电池的内部，两极浸在____________中，并通过_________的定向运动而形成内电路。放电时，负极上的电子通过导线流向_____，再通过溶液中离子形成的_______构成回路。笃学二原电池的设计1．2．3．还原性较强氧化性较强电解质溶液阴阳离子正极内电路盐桥内盛放的是什么物质？其作用是什么？提示盐桥内通常装有含有琼脂的KCl饱和溶液。离子在盐桥中能定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。使用盐桥将两个半电池完全隔开，使副反应减至最小程度，可以获得单纯的电极反应，便于分析放电过程，有利于最大程度地将化学能转化为电能。【

4、慎思1】原电池形成的条件是什么？提示①两个活泼性不同的电极，其中一个相对来说较活泼，另一个相对来说较不活泼，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液中。②电解质溶液。③形成闭合回路。④能自发地发生放出能量的氧化还原反应。【慎思2】在原电池内部，电解质溶液中的阴阳离子是如何移动的？提示阴离子移向负极，阳离子移向正极。【慎思3】负极正极电极材料较活泼的金属较不活泼金属或非金属电子流向电子流出的一极电子流入的一极电流流向电流流入的一极电流流出的一极离子移动方向阴离子移向的一极阳离子移向的一极反应类型发生氧化反应的一极发生还原反应的一极电极质量变化电极质量减轻的一极电极质量增加的一极气体产生

5、产生气体的一极(通常为H2)pH变化pH增大的一极(析氢或吸氧的电极中)要点一

6、原电池正、负极的判断方法将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是()。A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋【例1】►NaOH(aq)B．负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析在NaOH溶液中，Al比Mg活泼，作负极，发生的反应为Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O。在外电路电子定

7、向由负极流向正极，但在内电路中是靠离子定向移动形成电流。答案B原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极，但若以氢氧化钠溶液为电解质溶液，则铝为负极，镁为正极。在下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()。【体验1】►MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液解析本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D，由M棒变粗，可知B不正确。答案C加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀H2

8、SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快。比较金属活动性的强弱例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀H2SO4中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性a＞b。要点二

9、原电池原理的应用1．2．设计化学电池例如：以2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2为依据，设计一个原电池。(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极电极反应式。负