鲁教版九年级化学第21讲：海水制碱教师版——马甸龙斌.docx

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1、海水“制碱”____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.掌握氨碱水制纯碱的流程与反应原理2.掌握纯碱的化学性质3.知道常见的盐的性质与用途一、氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。2.生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）3.化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHC

2、O3+NH4Cl2NaHCO3==△===Na2CO3+H20+CO2↑注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。反应：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。2、侯氏制碱法（联合制碱法）我国化学家

3、侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。二、常见盐的俗名、性质及用途学名俗名物理性质化学性质用途NaCl氯化钠食盐白色晶体，易溶，有咸味，熔沸点高与硝酸银反应Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打白色粉末，易溶，水溶液显碱性与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等酸碱盐反应NaHCO3碳酸氢钠小苏打白色粉末，易溶，水溶液显弱碱性受热分解；与酸反应放出CO2CaCO3碳酸钙---------纯净的碳酸钙为白色粉末，难溶于水受热分解；只与酸反应，放出CO2CuSO4*5H2O五水硫酸铜胆矾、蓝矾蓝色晶体，易溶于水，溶液呈蓝色，有毒受热失水；与金属（铁）、碱（NaOH

4、）、盐（BaCl2）等反应三、盐的通性1.盐的溶解性：钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水无踪影，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银和汞；碳酸盐，磷酸盐除去钾、钠、铵盐其余均不溶。2.彩色盐溶液：含铜离子的盐溶液为蓝色，；含铁离子的盐溶液为棕黄色，含有亚铁离子的溶液为浅绿色。其它离子的盐溶液为无色。（溶液的颜色）3.盐的化学性质（1）盐+金属→新盐+新金属条件：金属活动性顺序中前面的金属可将其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象：铁制品表面附着一层红色物质，溶液颜色变浅（或变为浅绿色）Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2现象：铜制品表面附着一层银白色

5、物质，溶液由无色变为蓝色。（2）盐+酸→新盐+新酸条件：盐可溶也可不溶，生成物中一定有水、气体或沉淀Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==2CaCl2+H2O+CO2↑现象：有气泡产生（3）盐+碱→新盐+新碱条件：反应物都可溶，生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓现象：产生白色沉淀。2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+H2O+NH3↑现象：产生刺激性气味的气体（4）盐+盐→新盐+新盐条件：反应物都可溶，生成物有沉淀Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓Na2SO4+BaCl2==2Na

6、Cl+BaSO4↓四、酸根离子的检验1.氯离子：溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有氯离子。2.硫酸根离子：溶液中加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有硫酸根离子。3.碳酸根离子：溶液中加入稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有碳酸根离子。知识点一：氨碱法制纯碱例1.由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03↓③2NaHC03Na2C03+H20+C02↑请回答：（1）反应①中X的化学式为；（2）NH

7、4Cl中N元素的化合价为；（3）除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是。解析：考查学习对氨碱法制纯碱的流程与原理的理解与掌握答案：（1）H2O（2）－3（3）加热例2.（双选）NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是（）A.在加压的条件下向饱和