初中化学计算技巧.docx

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1、初中化学计算题的解题技巧for一关于化学式的计算（一）关系式法[例1]某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素[CO(NH2)2]质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？解析：设该产品含尿素x%，根据题意得：CO(NH2)2~2N6028x%42%∴该厂生产的化肥不属于一级品。又如：①含碳元素质量相同的CO和CO2的质量比为。②质量相同的CO和CO2中所含碳元素的质量比为。③质量相等的Fe与Fe2O3的混合物中铁元素的质量分数为

2、。这几道题均可用关系式法来求解。（二）变形法[例2]下列含铁的化学式中，含铁的质量分数最高的是（）A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.FeS解析：首先将这几种含铁化合物的化学式变形为含一个铁原子的化学式，然后再比较剩余部分的质量，其质量越小，含铁的质量分数越高。答案：B（三）适当组合法[例3]由MgSO4和MgS的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为（）A.32%B.48%C.78%D.22%解析：在和中，除氧元素外，若剩余部分与混合物中合并到一起，则该混合物可看成只由和O两部分组成。因氧元素占26%∴部

3、分占78%由关系式MgS~S563274%答案：B二关于化学方程式的计算：（一）涉及反应物量的问题的类型[例4]实验室用氢气还原氧化铜10g，当大部分固体变红时停止加热，冷却后的残余固体质量为8.4g，共用去氢气5g，此时生成水的质量为（）。A.1.8gB.3.6gC.5.4gD.7.2g解析：在氢气还原氧化铜的实验操作中，氢气是“先通后撤”，氢气的实际用量大于参加还原反应的质量，故计算生成水的质量时，氢气为干扰数据，应排除，根据氧元素守恒。答案:B（二）差量法[例5]将氢气通入有10g氧化铁粉末的试管内，加热反应一段时

4、间后，停止加热，并继续通入氢气至试管温度降至室温，试管内固体剩余物质为7.6g，剩余物质中铁的质量为（）。A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.2g答案：选B[例6]一氧化碳与二氧化碳的混合气体10g跟足量的氧气反应后，所得气体的质量比原来增加4g。则原混合气体中二氧化碳的质量分数是（）。A.20%B.70%C.30%D.60%解析：增加的质量是CO与反应生成的与原CO的质量之差，即与CO反应的氧元素的质量，设混合物中CO质量为x。∴CO~CO2~O284416x4g答案：选C（三）质量守恒法[例7]将100g含Ca

5、CO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g答案：选A[例8]（2003全国竞赛题）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量是多少？（）。A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g答案：选C此题恰当运用了元素组合和守恒的方法。（四）拆分转化技巧[例9]取一定质量的CO和C

6、O2的混合气体，通入足量的氢氧化钙溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。[例10]一定质量的镁粉和木炭粉的混合物，在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质氧化镁与原混合物质量相等，则原混合物中镁粉与木炭粉的质量比为。[例11]将铜和氢氧化铜的混合物在空气中加强热，铜完全氧化，氢氧化铜完全分解，若反应前后固体物质的质量相等，试计算原混合物中铜元素的质量分数。【模拟试题】一.选择题1.质量分别为a和b的铁片，分别与足量盐酸和稀硫酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b的

7、关系是(A)A.a=bB.a>bC.a

8、4、FeSB.FeS2、FeCO3、Fe2O3、Fe3O4C.FeO、Fe3O4、FeCO3、FeS2D.Fe3O4、Fe2O3、FeS、FeCO36.用28克一氧化碳在高温下跟58克某种铁的氧化物恰好完全反应，则这种铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为（C）。A.7:2B.7:3C.21D.21:57.在水、甲烷（CH