酸碱盐化学方程式及现象.doc

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1、酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)（1）镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（2）铝与盐酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（3）锌与盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（现象：金属表

2、面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（4）铁与盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）（5）镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（6）铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（7）锌与稀硫酸反应Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（8）铁与稀硫酸反应

3、：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）[现象]（1）至（8）现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。（4）和（8）另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)③金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠（9）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（现象：铁表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色）（10）铝与

4、硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu（现象：铝表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为无色）（11）铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（现象：铜表面有银白色固体覆盖，溶液有无色逐渐变为蓝色）二．四种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水（中和反应，实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子）（12）氢氧化铝和盐酸反应（用氢氧化铝治疗胃酸过多）：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（13）氢氧化镁和盐酸反应（用氢氧化镁治疗胃酸过多）：Mg(OH

5、)2+2HCl==MgCl2+2H2O（14）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（酸和碳酸盐反应时，碳酸盐溶不溶均可）(15)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(16)碳酸钠与稀盐酸反应（可用于检验氢氧化钠变质）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应（用小苏打治疗胃酸过多

6、）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）(18)碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（工业制火碱；区别Ca(OH)2和NaOH；除杂NaOH溶液中Ca(OH)2或Na2CO3杂质）[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4[现象]生成蓝色絮

7、状（氢氧化铜）沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）(20)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀三、其他反应1．酸+金属氧化物==盐+水(21)1、铁锈与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色(22)铁锈与硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色(23)氧化铜与盐酸

8、反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色(24)氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2．非金属氧化物+碱溶液==盐+水(25)氢氧化钙溶液与二氧化碳（检验二氧化碳）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O[现象]澄清石灰水变白色、浑浊，有白色沉淀（CaCO3）生成(26)氢氧化钠与二氧化碳反应：(氢氧化钠变质