化能转化为电能.doc

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1、化学能转化为电能(教学设计)台州一中葛菊清一、教学目标(一)知识与技能通过实验探究，认识化学能可以转化为电能，初步认识原电池反应的原理。(二)过程与方法通过反应物之间电子转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应本质的拓展和运用。(三)情感态度与价值观1.根据日常生活对电池的需求，激发学生学习的欲望。2.感悟电池的重要性，形成较为客观、正确的能源观。二、重点难点1.初步了解原电池的概念、原理、组成。2.通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。三、教学方法：实验探究、讨论、归纳。四、教学过程【创设问题情景】展示日常生

2、活中电子表、手机、电脑、照相机等电子产品，启动这些电子产品都需要电能，怎样获得？电能？化学能【分组实验探究】：锌、铜原电池原理实验1：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里实验2：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验3：用导线将锌片和铜片连起来。实验4：在导线中接入一个灵敏电流计。将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。【学生交流、讨论】1.实验2和实验3中的现象有何不同？是什么原因造成的？2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？3、灵敏电

3、流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正、负极分别是什么？【教师补充讲解】电极电极材料反应类型电极反应式总反应式负极还原性较强的金属氧化反应 Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑正极还原性较弱的金属还原反应2H++2e-=H2↑【学生交流、讨论】1、原电池工作时电子流动方向如何？2、原电池工作时电流方向如何？3、原电池工作时，溶液中的阳离子向哪极移动?由学生观看Cu-Zn原电池动画后交流讨论。【结论】1、负极　　外线路　　　正极2、正极外线路负极3、阳离子向正极移动【讲

4、述】这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池──伏打电池，即原电池。【设疑】通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？【交流讨论、归纳总结】3、原电池的构成条件：1.两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2.电解质溶液。3.构成闭合回路。4.能发生自发的氧化还原反应。［问题解决］1、下列装置中,能构成原电池的是()CuCFeCuFeCu(A)(B)(C)酒精稀H2SO4AgNO3溶液ZnCuFeZn(D)(E)

5、H2SO4H2SO42、请完成（C）中电极反应式及总式【交流与讨论】：在一块表面无锈的铁片上滴一大滴含酚酞的食盐水，放置一段时间后可以看到液滴周围逐渐出现红色，并慢慢形成红色的锈斑。试说明产生此现象的原因？【结论】负极：Fe-2e-=Fe2+正极　：2H2O+O2+4e-=4OH-总式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe2O3.XH2O学生阅读P39的资料卡，了解钢铁的腐蚀是由于电化学腐蚀造成的。［问题解决］3、相同条件下，纯锌粒和粗锌粒（含杂质）与同浓度的稀硫

6、酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？板书设计：原电池1、定义：2、原理电极判断依据反应类型电极反应式负极还原性较强的金属氧化反应M-ne-=Mn+正极还原性较弱的金属还原反应Am++me-=单质或非金属导体2H2O+O2+4e-=4OH-（说明：M-金属元素Am+-溶液中阳离子）3、原电池的构成条件：1.两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2.电解质溶液。3.构成闭合回路。4.能发生自发的氧化还原反应。