化学动力学、化学平衡习题课.doc

《化学动力学、化学平衡习题课.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学动力学、化学平衡学习题课学号姓名班级得分一、选择题1．某化学反应进行30min反应完成40%，进行60min反应完成80%，则此反应是（）（A）零级反应（B）一级反应（C）二级反应（D）三级反应2．某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1，则起始浓度为0.10mol·L-1反应物的半衰期t1/2为（）（A）216min（B）15min（C）30min（D）无法计算3．已知某反应的活化能为200kJ·mol-1，采用催化剂可使其活化能降低为143kJ·mol-1。在25℃时，该反应速率增加的倍数与下列数值最接近的是（

2、）（A）1×104（B）1×106（C）1×108（D）1×10104．下列势能-反应历程图中，属放热反应的是（）（A）(1)和(2)（B）(2)和(3)（C）(1)和(4)（D）(3)和(4)5．H2O2分解是一级反应。若浓度从1.0mol·L-1降至0.40mol·L-1需20min，则浓度从0.50mol·L-1降至0.20mol·L-1所需的时间是（）（A）超过20min（B）20min（C）低于20min（D）无法判断6．AB+C是吸吸的可逆基元反应，正反应的活化能为Eaf，逆反应的活化能为Ear，则Eaf和Ear的

3、关系是（）（A）Eaf＜Ear（B）Eaf＞Ear（C）Eaf＝Ear（D）以上三种情况都有可能7．升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）（A）吸热反应（B）放热反应（C）Ea较大的反应（D）Ea较小的反应8．某反应为A+B——→C。下列关于该反应的几种说法中，错误的是（）（A）如果实验测得反应速率υ=kcA，则此反应必定不是基元反应（B）如果是非基元反应，也可能有υ=kcAcB（C）如果是基元反应，一定可写成υ=kcAcB（D）如果是反应速率υ=，则此反应一定不是基元反应9．反应A+BC+D的△H＜0。升高温度对

4、k正和k逆的影响是（）（A）k正和k逆都增大（B）k正减小，k逆增大（C）k正增在，k逆减小（D）k正和k逆变化尚无法确定10．NO2二聚反应的速率方程为υ=。下列措施会使速率常数发生变化的是（）（A）将系统总压加倍（B）在反应系统中加O2（C）在反应系统中加过量NO2（D）在CCl4溶液中进行反应而不在气相中反应11．对于纯气体A的分解反应，下列气体浓度-时间曲线图代表零级反应的是（）12．反应2A——→B为二级反应。若A的起始浓度为1.0mol·L-1，在开始反应1h之后减小一半，那么2h后，A的浓度为（）。（A）0.13

5、mol·L-1（B）0.33mol·L-1（C）0.25mol·L-1（D）无法计算，只能由实验来测定13．下列几种说法中，正确的是（）（A）反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数（B）A、B两反应比较，若A的反应速率常数大于B，则A的反应速率也大于B（C）反应级数越大，反应速率就越大（D）活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可以表示反应速率常数受温度影响的大小14．反应3H2+N22NH3的△rHΘ=-46.19kJ·mol-1。关于这个反应的KΘ，哪种说法正确（）（A）随温度升高，KΘ增大（B）随压力升高，KΘ增

6、大（C）随温度升高，KΘ减小（D）随压力升高，KΘ减小15．已知N2+3H22NH3N2+H2NH3N2+H2NH3则、、的关系是（）（A）==（B）（C）（D）16．在生产中，化学平衡原理主要用于（）（A）一切反应（B）反应速率不很慢的反应（C）处于平衡态的反应（D）恒温下的反应17．N2O4的分解反应N2O42NO2△rHΘ=57.2kJ·mol-1在一定温度和压力下系统达平衡后，下列措施能导致N2O4的解离度增加的是（）（A）使系统体积减小一半（B）保持体积不变，加入Ar气，使系统压力增大1倍（C）保持压力不变，加入Ar

7、气，使系统体积增大1倍（D）降低系统的温度（二）填空题1．若浓度单位是mol·L-1，时间单位是s，某反应的速率方程为υ=，则速率常数k的单位是。2．某一级反应，在300K时完成50%需20min，在350K时完成80%需12min，则该反应的活化能为。3．高层大气中微量O3吸收紫外线而分解，使地球上的动物免遭辐射之害，但低层O3却是化学烟雾的主要成分之一。低层O3可由如下过程形成：NO2——→NO+O一级反应k1=6.0×10-3s-1(1)O+O2——→O3二级反应k2=1.0×106L·mol-1·s-1(2)假设由反应

8、式（1）产生原子氧的速率等于反应式（2）消耗原子氧的速率。当空气中NO2浓度为3.0×10-9mol·L-1时，则污染空气中O3生成速率是。4．反应A+B——→M为二级反应。如果cA=cB，反应掉50%所需的时间是反应掉20%所需的时间的倍。5．如果反应A和反应B的△rGΘ都