化学常见常见沉淀及溶解性口诀.doc

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1、沉淀鉴别　　Cu(OH)2蓝色沉淀　Fe(OH)3红褐色沉淀　AgBr淡黄色沉淀　AgI,Ag3PO4黄色沉淀　CuO黑色沉淀　Cu2O红色沉淀　Fe2O3红棕色沉淀　FeO黑色沉淀　FeS2黄色沉淀　PbS黑色沉淀　FeCO3灰色沉淀　Ag2CO3黄色沉淀　AgBr浅黄色沉淀　AgCl白色沉淀　Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀　BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）　CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）　BaSO4白色沉淀　不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）　不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）　Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉

2、淀　）相关口诀　　钾钠铵盐溶水快，①　　硫酸盐除去钡银铅钙。②　　氯化物不溶氯化银，　　硝酸盐溶液都透明。③　　氢氧根多溶一个钡④　　口诀中未有皆下沉。⑤　　注：　　①钾钠铵盐都溶于水；　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；　　③硝酸盐都溶于水；　　④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶　　⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；　几种重要阳离子的检验　　（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 　　（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 　　（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色B

3、aSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 　　（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 　　（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 　　（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3。 　　（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 　　（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里

4、加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 　　（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 　　（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀

5、，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 　　（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 　　（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 　　（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 　　（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 　　（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 　　（

6、8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 　　（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 　　（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 　　（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。离子颜色MnO4-紫色Fe2+浅绿色Fe3+黄褐色