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时间:2020-06-02
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1、分析化学(1-6章)部分习题答案第一章答案2解:4 解:应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g应称取0.3~0.4g6.解:8.解:,10解:12.解: 故 14. 解: 16 解: 18.解: 故为一级化学试剂。20.解: 第2章分析试样的采集与制备1解:f=7P=90%查表可知t
2、=1.90 2解:f=7P=85%查表可知t=2.36 4解:5.解:设缩分n次,则 解得,所以n=3 m=第3章分析化学中的误差与数据处理1.解:a.原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b.原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1 c.原式= d.[H+]=10-0.06=0.87(mol/L) 3.解: 且 故5.解:由 ,故有 即,查表得P=47.73%7.解: 查表,得:
3、 9.解:=0.06% 置信度为95%时:11.解:a. 故b. 故 所以 查表得>2.22113.解:(a)=0.00102,=0.00122F==1.440.063查表得:当置信度为95%时,=2.09>0.063查表得:当置信度为99%时,=2.84>0.063所以两组分析结果的平
4、均值不存在显著性差异。15.解:用F检验法:==60.45%,==2.310-3==60.11%,= =2.610-3F==1.13,查表得F表=9.28>1.13因此精密度没有差异。用t检验法:S==5.010-4所以t==9.6而查表得t表=1.94<9.6所以质量分数存在显著性差异。17.解:用F检验法:==0.127,,==1.310-5==0.135, ==1.910-5F==1.46,查表得F表=9.28>1.46,因此精密度没有显著性差异。用t检验法:S==4.010-3所以t==2.8而查表得t表=2
5、.45<2.8,所以准确度存在显著性差异,即灵敏度有显著提高。 21.解:(a)由题意可得,=6.0,=13.1,=216.2,=112.0,=418.28,所以b===1.93,=13.1-1.936.0=1.52所以一元回归方程为:y=1.52+1.93x(b)因为=0.9987, 比较接近于1,所以y与x的线性关系很好。 第4章 分析质量的控制与保证[16] 解:平均值=0.256 mg/L 标准偏差s=0.020 mg/L标准物质标准值μ=0.250mg/L控制限3s=(0.2560.
6、060)mg/L警戒限2s=(0.2560.040)mg/L绘制分析数据的质控图(略)。 第5章酸碱平衡和酸碱滴定法1.解:a.对于共轭体系,由于构成了缓冲溶液,所以可以将其视为由强酸(HCl和弱碱(NH3)反应而来,所以参考水准选为HCl,NH3和H2O质子条件式为:[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]或[H+]+[NH4+]=c2+[OH-]b.直接由CBE可获得(注意H3BO3为一元弱酸):[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2BO3-]即:[H+]=[OH-]+[H2BO3-]-c1c.参考水准:H
7、3PO4 ,HCOOH,H2O质子条件式:[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[HCOO-]+[OH-]d.参考水准:FeCl3,H2OPBE:2.a.解:硼酸Ka=5.8 10-10cKa>10Kw,c/Ka>100 故使用最简式:[H+]= =7.610-6pH=5.123.解:a.对于醋酸而言,Kb=Kw/Ka=5.6 10-10应为cKb=5.6 10-10 510-2=2.8 10-11>10Kwc/Kb>100 故使用最简式:[OH-]= =5.29 10-6 pH=14–pO
8、H=8.72b.NH4+ Ka’=Kw/Kb=5.610-10 cKa>10Kw,c/Ka>100 故使用最简式:[H+]= =5.310-6pH=5.28c.NH4CN两性物质NH4+ Ka’=5.610-10 HCN Ka=6.210-10cKa’>10Kw c>10Ka由近似公式可以得到:[H+]= = =5
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