安徽省阜阳市大田中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题无答.doc

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1、安徽省阜阳市大田中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（无答案）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共计60分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2.已知299K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　)A．小于92.0kJB．大于92.0kJC．等于92.0kJD．无法确定3．下列变化过程，属于

2、放热反应的是(　　)①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤4．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5kJ·mol－15．下列说法正确的是(　　)A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电

3、池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部6．下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极7．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4，下列对铅蓄电池的说法错误的是(　　)-4-A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO=

4、==PbSO4D．工作时电解质溶液的密度减小8．对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极9.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B210．化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)A．K与反应的压强有关B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有

5、关D．K与温度有关11．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝112．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列说法正确的是(　　)A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中[I]减小C．该反应的平衡常数表

6、达式为K＝D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68913．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.2mol·L－1B．Y2为0.35mol·L－1C．X2为0.3mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1-4-14．一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是(　　)A．容器内压强不

7、随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内生成1molO===O，同时生成2molNO215．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为(　　)A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶216．