四川省仁寿第一中学北校区2019_2020学年高二化学5月月考试题.doc

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1、四川省仁寿第一中学北校区2019-2020学年高二化学5月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Cl-35.5Na-23Ca-40Co-597.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（）A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂B.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用8.下列关于有机物的说法错误的是（）A.植物油分子结构中含有碳碳双键B.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料C.同温同压下,等质量的乙炔和苯完全燃

2、烧耗氧量相同D.分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.19g羟基(－18OH)所含中子数为10NAB.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAC.0.1mol·L-IKAI(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NAD.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.4kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的（）选项实验操作和现象结论A向

3、FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+＞Fe3+B取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2＋D向1mL浓度均为0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3Ksp(AgCl)

4、素，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，Y、Z位于同一周期,X、Z位于同一主族，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是（）A．X与其它三种元素均能形成二种二元化合物B．X、Z阴离子的还原性强弱:Z>XC．X、Y、Z的简单离子半径大小：Z>X>YD．X和Z的简单氢化物沸点：X

5、原反应B.负极的电极反应：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2C.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池D.放电时Li＋、K＋向正极移动13.室温下，用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液，水的电离度随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.N点溶液中c（OH-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（H+）C.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大D.M点对应的NaOH溶液的体积为

6、10.00mL26．（15分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、69.7和12.4。（1）“浸取”时主要反应的化学方程式为_____________________。（2）“浸取”后，采用“热过滤”的目

7、的是___________________________。（3）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有其他杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是________________。H2O2的作用是__________（用离子方程式表示）。（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩后，最佳结晶条件是_____________。A.升温结晶B.

8、降温结晶C.加压升温结晶D.降压降温结晶（5）在实际生产中为了提高原料的综合利用率，可以利用除杂后滤渣作为提炼铝的原料，工艺流程为：滤渣过滤试剂a滤液1滤渣过滤试剂b固体A滤液2固体B加热一定条件铝试剂a可选用（化学式）溶液，若试剂b为AlCl3则