高一化学氧化还原反应测试题.doc

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1、.氧化还原反应【基础知识梳理】一、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义在反应过程中有变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。2.氧化还原反应的实质是电子转移的外观表现，是氧化还原反应的实质。3.氧化还原反应的特征（判断依据）4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。(如图)二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的相关

2、概念氧化剂:的反应物；还原剂：的反应物。三、氧化性、还原性强弱比较（1）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b）则氧化性：B＞a，还原性：A＞b氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。（2）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。（3）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐。（4）根据反应的难易程度..氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），

3、则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越；（5）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越，反之则越弱。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3＞稀HNO3；同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、氧化还原反应的类型与配平依据原则：在氧化还原反应中，元素得电

4、子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数C+H2SO4（浓）——CO2+SO2+H2ONO+NO2+NaOH——NaNO2+H2OBr2+KOH——KBr+KBrO3+H2OKMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2ONO3-＋Zn＋OH-＋H2ONH3＋Zn(OH)42-五、氧化还原反应的计算【要点透析】一、氧化还原反应中的主要规律1．转化规律(归中规律)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O2．难易规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先

5、反应。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性。3．守恒规律对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。4.价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。[练习]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是

6、..；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；【典例解析】【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl（COCl2碳酰氯）【例2】对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂【例3】根据下列方程式：(1)2Fe2

7、＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋HCl===Cl2＋H2O；(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是(　　)A．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋B．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋【例4】ClO2