黑龙江省大庆十中2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、黑龙江省大庆十中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】试题分析：A、第一主族包括H元素，所以H与第VIIA族之间形成共价化合物，而碱金属与第VIIA族之间形成离子化合物，正确；B、第二周期中F元素的最

2、外层是7个电子，但F元素无正价，错误；C、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则其阴离子的还原性逐渐增强，错误；D、同周期金属元素的化合价越高，说明最外层电子数越多，则越不易失去电子，错误，答案选A。考点：考查元素周期律的判断2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强-16-D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【答案】A【解析】试题分析：由短

3、周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A.Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，正确；B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误；C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。考点：考查元素周

4、期律和元素周期表的综合应用的知识。3.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错。HF、HCl、HBr、HI中含有的共价键分别为H—F、H—Cl、H—Br、H—I，键能逐渐减弱，故热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B错。第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增

5、强，C错误。元素原子核外电子排布周期性变化形成了元素周期律，D正确。4.下列有关化学用语使用正确的是：A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：-16-C.原子核内有10个中子的氧原子：1880D.对氯甲苯的结构简式：【答案】C【解析】A图是S2－的结构示意图，所以错误；B中没有Cl－的电子式，所以也错误；D中苯环上的Cl原子和甲基不在对位上，所以D错误；正确答案为C。5.下列图示变化为吸热反应的是(　　)A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A.反应物的总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，故A正确；B.反应物的总能量

6、高于生成物总能量，属于放热反应，故B错误；C.浓硫酸稀释放热，故C错误；D.锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，故D错误。-16-故选A。【点睛】如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时就放出能量如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时就吸收能量。6.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③【答案】C【解析】【详解】①若反应物的状态是纯固体或液体物质，则增加反应物的

7、物质的量，化学反应速率不变，故①错误；②升高温度，会使体系的内能增加，化学反应速率增加，故②正确；③对于无气体参加的反应，缩小反应容器的体积，反应速率不变，故③错误；④加入生成物状态是固体或液体，则反应速率不变，故④错误；⑤加入MnO2是固体物质，若不作催化剂，则对化学反应速率无影响，故⑤错误。所以一定能使反应速率加快的是②。故选C。7.下列说法正确的是（）A.密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B.一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C.对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大

8、D.化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏【答案】B【解析】N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，A项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不