广东省实验中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、广东省实验中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe:56Cu：64第一部分选择题（共45分）一、单选题(每题3分，共45分)1.下列叙述正确的是A.He和He互为同位素，分别含有3和4个中子B.O2和O3互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，共用电子对数相同【答案】B【解析】【详解】A项、He和He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；B项、O2和O3都只含O，等质量的O2和O

2、3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为7∶6，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，注意同位素、同素异形体的理解，注意分子的构成分析是解答关键。2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是　　A.的结构示意图B.HCl的电子式为C.的电子式 O=C=OD.质量

3、数为37的氯原子【答案】A【解析】-19-【详解】A．Cl-的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对，其电子式为，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为1737Cl，故D错误；故答案为A。3.根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是A.单质与氢气化合的难易程度：M难于N，可说明M的非金属性弱于NB.第二周期非

4、金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C.已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是金属元素【答案】A【解析】【详解】A项、元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时M难于N，说明M的非金属性比N弱，故A正确；B项、N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水后溶液呈碱性，故B错误；C项、同主族元素随原子序数的增大，金属性增强，铊与铝同主族，金属性Tl＞Al，Tl能与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D项、原子最外电子

5、层只有1个电子的H元素为短周期非金属元素，故D错误；故选A。【点睛】本题考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子结构和性质变化规律，明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。4.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（）A.最简单气态氢化物的沸点：X

6、答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素；X、W同主族，则W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素；Y原子半径在同周期中最大，其原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素；Z的M层电子数比K层多1，则Z为Al元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl元素。A.H2S分子间不存在氢键，只存在分子间作用力，而水分子之间还存在氢键，因此使水的沸点较高，A错误；B.Al(OH)3

7、是两性氢氧化物，具有两性，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之间两两可发生反应，B正确；C.S的氧化物对应的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3为弱酸，C错误；D.元素的非金属性S＜Cl，则简单氢化物的稳定性：W＜R，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素性质及元素周期律的关系的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，该题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。5.下列反应一定属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.反应物能

8、量比生成物能量低的反应C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应【答案】C【解析】【分析】-19-生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为