吉林省长春市实验中学2019_2020学年高二化学10月月考试题.doc

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1、吉林省长春市实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）考试时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）1.下列判断正确的是①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A.②③B.②③⑥C.①④⑤⑥D.②③⑤【答案】A【解析】【详解】①溶解性与电

2、解质的强弱没有关系，错误；②如果强电解质溶液浓度很小，弱电解质溶浓度很大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱，正确；③HCl为共价化合物，液态氯化氢不导电，HCl溶于水所得溶液可以导电，是电解质，正确；④弱酸的酸式盐也是强电解质，错误；⑤SO3溶于水，与水反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4是电解质，SO3为非电解质，错误；⑥非电解质属于化合物，所以Cu不是非电解质，错误；答案选A。2.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C.醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D.等体积等浓度的

3、醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应【答案】B【解析】-20-【详解】A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红，醋酸溶液显酸性，说明醋酸为酸，与题意不符，A错误；B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，若为强酸，溶液中不存在醋酸分子，c（H+）=10-4mol/L，溶液的pH=4，由于溶液的pH<4，说明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱酸，符合题意，B正确；C.醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸为弱酸，与题意不符，C错误；D.等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，发生酸碱中和反应，不能说明醋酸为弱酸，与题意不符，D错误；答案为B。3.相同温度下，关于盐酸

4、和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A.pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同物质的量浓度的两溶液，分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多D.相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同【答案】A【解析】【详解】A.pH相等的盐酸和醋酸两种溶液，根据电荷守恒：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)，故A正确；B.HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸两种溶液中，c(CH3COOH)>c(HCl),分别用NaOH溶液中和体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量醋酸大于盐酸，故B错误；

5、C.相同物质的量浓度的两溶液，没有体积，无法计算产生氢气体积，故C错误；D.HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，相同物质的量浓度的两溶液，盐酸中离子浓度大，导电能力强，故D错误；答案选A。4.将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)A.c(NH4+)∶c(NH3•H2O)比值增大B.所有离子浓度均减小-20-C.c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小D.电离常数增大【答案】A【解析】【详解】A．加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以c(NH4+)∶c(NH3•H2O)比值增大，故A正确；B．加水稀

6、释时，促进一水合氨电离，但是溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故B错误；C．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以c(OH-)∶c(NH3•H2O)比值增大，故C错误；D．电离平衡常数与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意加水稀释，氨水中的主要离子的浓度均会减小，但温度不变，水的离子积不变，则氢离子浓度增大。5.25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH

7、3COO-)下降B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动【答案】C【解析】详解】A、向体系中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，选项A错误；B、向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)减小，温度不变，