第四单元 电解原理及其应用

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1、高三化学教、学案http://www.ycy.com.cn/第15页共15页第四单元电解原理及其应用______教师___________________时间___________________班级___________________学习目标1．掌握电解的基本原理。2．了解电解原理在工业中的应用电镀、铜的电解精炼和氯碱工业。学习建议1．本章编排于原电池、氧化—还原反应、电解质基本理论知识之后，运用已有的上述知识，采用对比的方法，建构知识体系，进行电解原理及其应用的学习。2．学习电镀铜时，回顾氧化—还原反应规律，联系电解原理，掌握放电规律。3．巩固电解原理，联系元素及化合物知识，更好

2、地掌握氯碱工业的原理及其应用。注：有关答案在本单元最后2021/6/12-15-高三化学教、学案http://www.ycy.com.cn/第15页共15页第一节电解原理(一)学习目标1．习巩固原电池及电解质的有关知识。2．掌握电解的基本原理。学习过程一、自学探究1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。在

3、导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。4．分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。（1）原电池由_________________组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。（2）电解池由________________组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。（3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了_________

4、_反应。3．右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式和总反应式。2021/6/12-15-高三化学教、学案http://www.ycy.com.cn/第15页共15页二、总结与评价[总结]使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。[评价]1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．与电源负极相连的是电解槽的阴极2．100mL浓

5、度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液3．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）。Ａ．２７mgＢ．５４mgＣ．１０８mgＤ．２１６mg.４．Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）。①　当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。②　电

6、解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时，阴极上先析出Ｃ（使用惰性电极）。Ａ．Ａ>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C2021/6/12-15-高三化学教、学案http://www.ycy.com.cn/第15页共15页第一节电解原理(二)学习目标1．用电解原理，了解铜的精炼及电镀铜的基本方法。2．掌握一定条件下的阴、阳离子放电（即微粒得失电子的能力）先后顺序。学习过程一、自学探究1．填写下列空白：⑴电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的

7、正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。⑵当极板材料（阳极）为Pt或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al