2012高考化学 考前30天之备战冲刺押题系列Ⅳ 专题16 物质性质的探究实验.doc

《2012高考化学 考前30天之备战冲刺押题系列Ⅳ 专题16 物质性质的探究实验.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、物质性质的探究实验一.物质性质探究的基本方法和程序1.研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。2.研究物质性质的基本程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。3.研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互结合对物质性质进行探究，通过观察法初步了解外观性质，再运用分类法，根据物质所属类别等预测物质的相关性质，利用实验法进行性质验证，根据实验现象运用比较法，进一步归纳物质的性质。二．铝及其化合物的性质1.铝的化学性质铝是活泼性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。某些可溶性的盐反应。铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化膜薄膜，

2、对金属起到保护作用。但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。2.氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。Al203＋6H＋===2Al3＋＋3H2O3H2O+Al2O3+2OH－===2Al(OH)4－Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===2Al(OH)4－3.可溶性铝盐的性质可溶性铝盐电离出Al3+水解产生胶体具有吸附性，常用于作净水剂等。铝能形成多种配合物，如Al(OH)4－、AlF63－等。配合物是由提供孤电子对的配位体（阴离子或分子）与接受孤电子对的中心原子（或离子

3、）以配位键结合形成的一种化合物。Al3＋＋6F－===AlF63－Al3＋＋4OH－===Al(OH)4－三．乙醇和苯酚的性质比较乙醇苯酚官能团羟基—OH羟基—OH结构特点羟基与链烃基相连，不电离羟基与苯环直接相连，可电离主要化学性质①与钠反应放出氢气；②与HX发生取代反应；③消去反应；④分子间脱水反应；①弱酸性，能与NaOH、Na反应；②与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀；③遇FeCl3发生显色反应11用心爱心专心⑤燃烧和催化氧化；⑥酯化反应特征反应红热的铜丝插入醇中，有刺激性气味的乙醛生成与浓溴水反应生成白色沉淀遇氯化铁显紫色【要点探究】1.铝及其化合物性质的探究：实验内容操作实验现象结论与

4、化学方程式铝与氧气反应将铝条绕成螺旋状，一段绕紧一根火柴，实验时点燃火柴，待火柴快要烧完时伸入盛有氧气的集气瓶中。铝条燃烧并发出火光4Al＋3O22Al2O3铝表面氧化膜的实验探究擦去氧化膜的铝片伸入0.5mol·L-1CuSO4溶液铝表面有紫红色物质析出2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu未擦去氧化膜的铝片伸入0.5mol·L-1CuSO4溶液无明显现象未擦去氧化膜的铝片，先放入6.0mol·L-1NaOH溶液中，观察。取出，洗净，放入0.5mol·L-1CuSO4溶液中铝表面有紫红色物质析出Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋

5、3Cu擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中，观察。取出，洗净后放入0.5mol·L-1CuSO4溶液中，观察现象。无明显现象铝络合物的生成试管中加入1mL1.0mol·L-1AlCl3溶液，再加入2mL10%NH4F溶液，再滴加1mL产生白色沉淀Al3++6F-=AlF63-生成配合物(NH4)3AlF611用心爱心专心3.0mol·L-1NH3·H2O溶液，观察现象。2.乙醇和苯酚的性质探究：实验探究项目实验方案设计乙醇和苯酚分别与金属钠反应产生氢气的速率大小比较室温下，乙醇呈液态，苯酚呈固态；为了比较二者与金属钠反应的反应速率，应控制反应在相同状况下进行，如均在液态下进行，采取的措施是

6、在乙醚中进行反应乙醇的氧化反应乙醇和强氧化剂酸性重铬酸钾溶液反应的现象：溶液由橙黄色变成蓝色溶液乙醇的脱水反应要是乙醇发生分子内脱水，所用的脱水剂为浓硫酸；证明脱水反应发生的实验现象是：生成的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色苯酚的化学性质苯酚水溶液中加入氯化铁溶液的现象：紫色苯酚水溶液中加入浓溴水可观察到的现象：出现白色沉淀比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱证明盐酸酸性强于碳酸的有关反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑证明碳酸酸性强于苯酚的有关反应的化学方程式：C6H5ONa＋H2O＋CO2→C6H5OH＋NaHCO3【特别注意】苯酚钠与CO2反应是只能生

7、成NaHCO3。酸性强弱顺序为H2CO3>C6H5OH>NaHCO3，对应离子获取H＋的能力大小为：HCO3－