化学知识点要(4).doc

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1、化学知识点摘要（4）（四）170、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫化学式。一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式不一定只表示一种纯净物。如：P表红磷、白磷；C表金刚石、石墨。171、化学式的意义：（宏观上）①表物质；②表物质的组成元素。(微观上）（由分子构成的物质）：③表一个分子。④表分子的构成。如：H2O:①表水；②表水是由氢、氧元素组成的；③表一个水分子；④表一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。172、离子符号前面的数字表离子个数，如4Ca2+表四个钙离子；元素符号前面的数字表原子个数，如5P表五个磷原子；化学式前面的数字表分子个数，如2H2O表二个水分子

2、；化学符号前面有数字只有微观意义，没有宏观意义。173、化学符号右下角的数字表一个分子中含有原子个数，如C60表一个C60分子是由60个碳原子构成；P2O5表一个五氧化二磷分子是由二个磷原子和五个氧原子构成。174、化学式的书写必须依据实验的结果。175、金属、某些固态非金属、稀有气体的化学式就用元素符号表示：如写化学式：铜Cu、硫S、氦气He、氖气Ne、氩气Ar，这些物质的化学式既表示物质，又表元素，还表一个原子，如C表碳、表碳元素、表一个碳原子。176、非金属气体的化学式在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气O2，氢气N2、氯气Cl2。氮气N2177、化合价

3、的表示方法：①表示位置：写在符号的正上方；②符号（+、—）写前，价数字写后；③价数“1”不能省，如标出加着重号的化合价：NaCl、（NH4）2SO4、Fe（NO3）2178、常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，又叫根，但在有些反应中原子团是变化的，如2KClO3MnO22KCl+3O2↑其中ClO3-（氯酸根离子）在反应前后就变化了。原子团的特点：①含不同种原子的集团，如P2O5中的O5不是原子团；②原子团不能单独存在，它只是化合物中的一部分，如CuSO4中的SO42-；③原子团都是带电的（都是离子）。179、口读：一价K、Na、Cl、H、Ag,其中Cl为-1价；二价：O、

4、Ca、Ba、Mg、Zn其中O为-2价；三价Al、四Si、五N、P；二、四C，二、三Fe；二、四、六S要记清。（其中-2的硫为负价）；Cu、Hg二价最常见。负一氢氧（OH）、硝酸根（NO3）；负二碳酸（CO3）、硫酸根（SO4），正一价的是NH4（铵根）。其中化合物名称中的亚铁为+2价，硫离子对应的化合价为-2。180、记忆原子团符号及对应的化合价：氯酸根ClO3、高锰酸根MnO4、锰酸根MnO4、亚硫酸根SO3、磷酸根PO4、碳酸氢根HCO3180、金属和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。在非金属氧化物中，氧显-2价，另一种元素显正价。氢元素和非金属元素或酸根形

5、成化合物时，氢元素显+1价。181、记忆特殊化合价：Fe3O4中铁显+，H2O2中氧显-1价。182、一些元素在不同化合物中可显不同的化合价，如CO、CO2、H2S、SO2、SO3等，一些元素在一种化合物的不同位置可显不同的化合价，如NH4NO36183、在化合物里正负化合价的代数和为0。在原子团中，正负化合价代数和为原子团的化合价。184、元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质中，元素的化合价为0。185、离子的表示方法：①表示位置：表示在符号的右上角；②带电数字在前，符号在后；③带电数字“1”省。186、根据化合价书写离子符号：化合价和它对应的离子的带电数

6、字和符号（+、-）一样。掌握常见离子符号的书写：氢离子H+、铵根离子NH4+、钾离子K+、钠离子Na+、钡离子Ba2+、钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+、锌离子Zn2+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、氢氧根离子OH-、销酸根离子NO3-、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-、氧离子O2-、硫离子S2-187、化合物命名规律：①“某化某”：一般由两种元素组成；②“氢氧化某”：其中一定含有氢氧根；③“某酸某”：其中一定含对应酸根，④“某酸”：其中含氢元素和对应酸根。189、由化合物的名称写书化学式的步骤：①正价写左，负价写右（物例

7、：氨气NH3、甲烷CH4）；②价数与个数有交叉关系，个数“1”省；③价数有公约数先约简后交叉；④有多个相同的原子团需括上，个数数字写在括号右下角。190、书写化学式：氯化钾KCl、氯酸钾KClO3、硫化锌ZnS、硫酸锌ZnSO4、高锰酸钾K2MnO4、亚硫酸钠Na2SO3、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe（SO4）3191、化学式中各原子的相对原子质量的总和，叫相对分子质量（符号为Mr），它是个比，单位为“1”，省去不写。192、质子数相同的粒子属同一种元素（×）原因：粒子有分子、